高三化学 23化学反应的物质变化培优教案.doc

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1、化学反应的物质变化一．[基础知识]化学反应的分类方法有很多种，其中最重要的是氧化还原反应和离子反应。1．氧化还原反应:（1）实质是有电子转移的反应，表现为元素化合价的升降。（2）氧化剂还原剂的有关概念。2．离子反应:（1）指有离子参加的反应，其本质是反应物某些离子浓度减小。（2）离子反应的类型①离子互换型②氧化还原型③络合反应型④水解反应型二．[学习指导]1．氧化还原反应有哪些规律？（1）守恒规律：得失电子守恒（化合价升降总值相等）；电荷守恒；质量守恒。（2）表现性质规律：①某元素有多种价态时，处于最高价态的只有氧化性；处于最低价态的只有还原性；处于中间价态的既有氧化性又有还原性。②价态越

2、高氧化性越强，价态越低，还原性越强。例氧化性SO3>SO2>S>H2S例外:HClO的氧化性强于HClO4。（3）反应规律：①同种元素不同价态之间反应规律：归中、不交叉、邻位不反应。②由强到弱规律：内容氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物应用：A．比较微粒氧化性或还原性强弱.B．判断氧化还原反应能否发生.③先强后弱规律:相同条件下,氧化剂总是优先与还原性最强的微粒反应;同样,还原剂总是优先与氧化性最强的微粒反应。例1将Mg、Fe投入盐酸中，Mg先被氧化。分析：由金属活动顺序表知，Mg的还原性强于Fe的还原性。例2将Fe粉慢慢投入到等物质的量浓度的FeCl3，CuCl2的混合液中

3、，Fe3+先被还原。分析：金属单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱。氧化性：K+

4、2。（4）外界条件影响规律：①浓度大时，氧化剂的氧化性，还原剂的还原性均增强。②温度高时，氧化剂的氧化性，还原剂的还原性均增强。③酸度大时，氧化剂的氧化性增强。例：S2-和SO32-；Cl-和ClO3-；Fe2+和N03-在碱性条件下共存，酸性条件时反应，离子方程式如下：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O5Cl-+ClO-3+6H+=3Cl2↑+3H2ONO3-+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O④同一种还原剂与不同的氧化剂反应，反应条件越苛刻，氧化剂的氧化性越弱；反之亦然。（5）电极反应规律:①原电池：负极还原性强于正极②电解池阴极：氧化性强的微粒先放电阳极：还

5、原性强的微粒先放电2．氧化还原反应方程式的配平题有几种类型？应注意什么？（1）告诉了反应物生成物，直接配平计量数:此类题为配平的基本题，关键考查化合价升降法配平氧化还原方程式的运用，应注意以下几个问题。①多硫化物参加的氧化还原方程式配平：例：KOH+S-K2Sx+K2S2O3+H2O[解析]：此题关键是确定S元素的化合价，并在配平中带着X配平。其中K2SX中S元素化合价为；K2S2O3中S元素的化合价为+2（或将K2S2O3写成K2SO3·S的形式，则分别显+4和0价）。[答案]6，2X+2,=,2，1，3②有机物参加的氧化还原方程式配平：关键是求出有机物中C元素的平均价态。例：K2Cr2

6、O7+H2C2O4+H2SO4-K2SO4+Cr2（SO4）3+CO2↑+H2O[解析]在H2C2O4中C元素的化合价为+3。[答案]1，3，1,=,1，1，3，1③当用化合价升降法配平出现困难时（如难以确定得失电子的最小公倍数时），可以用观察法配平。例：KIO3+KI+H2S-I2+K2SO4+H2O[解析]此题由于反应物的变价元素分散于三种物质中，无法直接用化合价升降总值相等的原则，故观察找计量数关系。H2S的系数必与K2SO4和H2O系数相同，而KIO3中O个数必等于K2SO4和H2O的O个数之和，所以KIO3与H2S（K2SO4，H2O）的化学计量数之比为5：3，再观察配平其它计量

7、数，最后用电子转移是否守恒进行检查。[答案]5，1，3,=,3，3，3（2）离子方程式的配平:注意不仅得失电子守恒，质量守恒，还要满足电荷守恒。（3）缺项方程式的配平:此类题所缺部分多为水，酸或碱。具体步骤是：先根据化合价升降配平氧化剂，还原剂，氧化产物还原产物的计量数，再根据质量守恒或电荷守恒补足所缺物质，配平。（4）告诉有关反应物，生成物的信息，要求配平化学方程式。此类题多为信息给予题，关键是根据信息和自身的知识，确