高三化学 氧化还原反应复习学案.doc

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1、氧化还原反应复习学案【学习重难点】氧化还原反应的本质【学习目标】能清楚认识四大基本反应和氧化还原反应之间的关系理解氧化还原的本质，能区别氧化剂和还原剂；能用双线法表示氧化还原反应【学习过程】[复习]四大基本反应类型是哪一些?反应类型表达式A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB一.四大基本反应类型[展示]列举常见的一个化合,分解,复分解,置换反应,进行分析.[回忆复习]复分解发生的条件?[讨论]Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反应是否属于哪种基本反应类型？能否从得氧失氧角度分析C+2CuO=CO2+Cu反应得到启发，归纳化合价的升降与氧化还

2、原反应的关系？二.氧化还原反应实质：定义:[展示]在氧化还原中,电子转移和化合价升降的关系。氧化反应还原反应氧化还原反应从得失氧角度物质的反应物质的反应氧的反应从元素化合价升降角度物质所含元素化合价的反应物质所含元素化合价的反应元素化合价有的反应从电子转移角度电子（电子对偏）的反应电子（电子对偏）的反应有电子的反应[问题]讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。反应类型点燃反应实例是否氧化还原反应与氧化还原反应的关系3Fe+2O2====Fe3O4是相关通电CaO+H2O=====Ca(OH)2非高温2H2O=====2H2↑+O2↑是相关CaCO3=====CaO

3、+CO2↑非Fe+CuSO4====Cu+FeSO4是从属NaOH+HCl====NaCl+H2O非对立用图表填写之间的联系用四句话概括四大基本反应类型与氧化还原反应的关系：有的化合反应是氧化还原反应有的分解反应是氧化还原反应所有的置换反应都氧化还原反应所有的复分解反应都氧化还原反应［思考］常言“温故而知新”，请思考以下问题，并对下列反应做出判断：△1.什么是氧化还原反应?判断根据是什么?△2CuO＋H2=====Cｕ＋H2OMnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑属于氧化还原3NO2＋H2O======2HNO3＋NO的反应有哪些？2H2O2

4、======2H2O＋O2↑CaCO3＋H2O＋CO2======Ca(HCO3)2答案讲解:在上述氧化还原反应中变成的实质是失去了电子，被氧化，而CuO变化为Cu的实质是得到了电子，被还原，其中H2为CuO的还原提供了电子，CuO为H2的氧化得到了电子，从而使双方完成氧化还原反应，在这里H2起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。在上述氧化还原反应中变成的实质是失去了电子，被氧化，而CuO变成Cu的实质是得到了电子，被还原，其中H2为CuO的还原提供了电子，CuO为H2的氧化得到了电子，从而使双方完成氧化还原反应，在这里H2起还原作用称为还原剂，CuO起氧

5、化作用称为氧化剂。三、氧化剂和还原剂1．氧化剂和还原剂氧化剂:的物质还原剂:的物质△2.“双线桥”表示氧化还原反应。(以CuO+H2======Cu+H2O为例)通电［习题］用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。①2H2O=====2H2↑＋O2↑②2Al+3H2SO4======Al2(SO4)3＋3H2↑△③2KClO3=====2KCl+3O2↑除“双线桥”外，有无别的方法可表示氧化还原反应，请同学们加以探讨。常见氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等常见还原剂：Fe、Mg、Al等金属单质，H2、C、CO等。［分析］试从化合价

6、角度分析下列粒子的性质。在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－等粒子中只有氧化性的是__，只有还原性的_，兼有的是__。［总结］从元素化合价分析，当粒子中元素化合价处于：最高价——只具氧化性最低价——只具还原性中间价——兼有氧化性和还原性。［引导］同学们能否举出生产、生活中一些常见的氧化还原反应?____烧菜,做饭,做鸡蛋等______________________________________________3.生产、生活中的氧化还原反应反应物表现性质变化过程发生反应生成物还原剂e–氧化剂［补充］用“氧化”或者“还原”填空：①FeFeCl2需加剂，如氯气

7、②CuOCu需加剂，如氢气,铁③HClCl2是反应，HCl是剂④HClH2是反应，HCl是剂⑤Fe3＋Fe需加剂，Fe3＋具有性【达标测评】1．氧化还原反应的实质是(C)A.氧元素的得失B.化合价的升降C.电子得失或偏移D.分子中原子重新组合2．下列变化中，属于氧化反应的是(D)A.H+→H2OB.SO3→H2SO4C.Fe3+→Fe2+D.Cl-→Cl23．氧化剂：(1)反应中得电子的物质;(2)反应中失电子的物质;(3)反应过程中有化合价升高的物质;(4)反应过程中有化合价降低的物质。正确的是(D)A.（2）（3）B.（1）（4）C.