高三化学 第一节 化学反应的焓变复习教案.doc

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1、江苏省邳州市第二中学高三化学第一节化学反应的焓变复习教案本节教材在学习了化学反应中的能量变化的知识基础上，对反应热进一步深化认识，引入含的定义，再进一步分析化学反应中的物质的焓变，最后用热化学方程式表示出反应中涉及物质变化及焓变。一、教学目标1．知识与技能（1）化学反应中物质变化和能量变化的实质学会从微观角度认识化学反应的反应热及焓变。(2)了解焓的定义，了解化学过程中的焓变，掌握热化学方程式的书写。（3）掌握盖斯定律及焓变的简单计算。2．过程与方法(1)学习通过过程分析的方法，运用抽象与概括、对比异同点进行思维加工，形成概念。(2)提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。3．情感态度与价值

2、观(1)激起探索未知知识的兴趣，体验探究未知世界的乐趣。(2)体验概念的形成过程，感受理论知识的科学美。(3)增强认识科学世界的信心。二、教学分析本课时的重点、难点放在对焓的理解及热化学方程式的书写上。三、重点、难点1．知识上的重点、难点教学重点：焓、焓变的含义；焓变与化学反应吸热、放热的关系；热化学方程式的书写。知识难点：焓的概念的理解；热化学方程式的书写。2．方法上的重点、难点学习焓以及焓变这些比较抽象的概念，要通过具体实例提出问题、分层剖析、形成概念。四、教学方法探究法，引申法，问答法，阅读法，讲练法。五、教学过程设计【引入课题】我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考

3、1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量>生成物具有的总能量2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量<生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反

4、应中能量到底怎样变化一、化学反应的反应热反应热:当化学反应的反应物与生成物的温度相同时，化学反应释放或吸收的能量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。表示符号：通常用符号Q表示，当Q＞0时表示反应放热，当Q＜0时，表示反应吸热。【活动探究】测定中和反应的反应热中和热:在稀溶液中,酸与碱中和反应时生成1molH2O,这时的反应热叫中和热.测定原理(测量计算)药品:50ml0.50mol∕L的HCl+50ml0.50mol∕L的NaOH方法:通过先测量稀的强酸与强碱发生中和反应的反应热,然后计算酸碱反应的中和热.H+(aq)+OH_(aq)=H2O0.025mol0.025mol0.025mo

5、l测定值△H1思考：我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些数据可以帮助我们测出它们的反应热呢？请大家讨论回答。Q=mcΔt①Q:中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。Δt：反应前后溶液温度的差值我们如何得到上述数据呢？m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应的酸、碱质量相加即可；c需要查阅，Δt可用温度计测出反应前后的温度相减得到。[问］酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的质量应怎样得到？问题讨论]为什么不直接用100ml10mol∕L的HCl+100ml10mol∕L的NaOH或1000ml1.0mol∕L的HCl+1000ml1.0mol∕L

6、的NaOH直接得到1moL的H2O,从而直接测得中和热呢?答:10mol∕L的HCl浓度太大.1000ml1.0mol∕L的体积太大,既浪费,而且体积太大热耗大.使测量值偏小.简易测定方法:大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液　为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。[过渡]化学反应的反应热是由于反应前

7、后物质所具有的能量不同而产生的。物质所具有的能量是物质的固有性质，科学家们用一个物理量来描述这一性质，这节课我们就来探讨一下这个物理量。二、化学反应的焓变1．焓(1)含义：用来描述物质所具有的能量这一固有性质的物理量称为焓。(2)符号：H【质疑】焓是一个定值吗?它受其他因素的影响吗?(学生分析举例，如100°C的水和100％的水蒸气，多媒体显示水发生状态变化时的能量变化。)【阐述】对于一定量的纯物