高三化学《化学反应与能量变化》学案 新人教版.doc

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1、课题：化学反应与能量变化【考纲点击】1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解热化学方程式的含义。4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5．了解焓变与反应热的含义。了解△H=H（反应产物）－H（反应物）表达式的含义。6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。7．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。8．理解金属发生电化学腐蚀的原因

2、，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。【课前预习区】1.（2010重庆高考·7）已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他的相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为　A．404          　　B．260          　　C．230          　　D．2002.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496k

3、J，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为A.920kJ　　　　　B.557kJ　　　　　C.436kJ　　　　　D.188kJ3.（2009年南师附中模拟）烧杯A中盛放0.1mol·L-1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1mol·L-1的CuSO4溶液（两种溶液均足量），装置如下图所示，下列说法不正确的是A.A为原电池，B为电解池　　　B.Fe电极的反应式为：Fe-2e-=Fe2+C.当A烧杯中产生0.1mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1molD.一段时间后，B烧杯中溶液的

4、pH下降4.（2009浙江理综·12）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li下列说法不正确的是A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质　　　　　　　　　　D．放电过程中Li+向负极移动5.（2010北京理综·6）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护　　

5、　　　　　B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀　　D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+6.(2009全国新课标卷·28)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如右图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？______________________________________。该反应通常用V2

6、O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是___________________________________；(2)图中ΔH＝________kJ·mol－1；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_________________________________________________________________；(4)如果反应速率v(SO2)为0.05mol·L－1·min－1，则v(O2)＝

7、________mol·L－1·min－1、v(SO3)＝________mol·L－1·min－1；(5)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH________(要求计算过程)。【课堂互动区】一、反应热与热化学方程式【例1】（山东2010高考理综10）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，在光照和点燃条件下的不同【例2】1、（2008全国新课标卷

8、·13）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8k