高三化学一轮复习 3.1 钠及其氧化物教学设计.doc

高三化学一轮复习 3.1 钠及其氧化物教学设计.doc

ID:56662419

大小:92.50 KB

页数:6页

时间:2020-07-02

高三化学一轮复习 3.1 钠及其氧化物教学设计.doc_第1页
高三化学一轮复习 3.1 钠及其氧化物教学设计.doc_第2页
高三化学一轮复习 3.1 钠及其氧化物教学设计.doc_第3页
高三化学一轮复习 3.1 钠及其氧化物教学设计.doc_第4页
高三化学一轮复习 3.1 钠及其氧化物教学设计.doc_第5页
资源描述:

《高三化学一轮复习 3.1 钠及其氧化物教学设计.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、第三章金属及其化合物第一课时钠及其氧化物〖复习目标〗(1)掌握钠的物理、化学性质。(2)掌握氧化钠、过氧化钠的性质。(3)钠及其氧化物的相关计算。(4)能规范解答以钠及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。〖教学重点〗钠、氧化钠、过氧化钠的性质〖教学难点〗钠及其氧化物的相关计算〖教学过程〗【知识精讲】1、钠的性质(1)物理性质颜色:银白色,有金属光泽;密度:ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油);熔点:低于100℃;硬度:质地柔软,可以用小刀切割。(2)存在自然界中只能以化合态的形式存在,以NaCl为主,还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO

2、3等。(3)制取与保存制取:化学方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑;密封保存,少量的钠通常保存在煤油里。(4)用途①制取Na2O2等化合物;②钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂;③作强还原剂,将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来,如4Na+TiCl44NaCl+Ti;④用作电光源,制作高压钠灯。(5)化学性质+1182从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性+11821NaNa+。①钠与水的反应现象及解释:浮、熔、响、游、红五个字来记忆。a、钠投入水中并浮在水面上—密度小于水。b、钠立即跟水反应,并放出热量,发出嘶嘶声—

3、产生气体。c、同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失—熔点低。d、反应后的水溶液使酚酞变红—与水反应生成NaOH。反应化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↓离子方程式:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑实质:置换水中的氢。②钠与盐的反应钠与盐在熔融状态下的反应:4Na+TiCl4(熔融)=Ti+4NaCl钠与盐溶液反应:先考虑钠与水反应生成碱,再考虑碱是否与盐反应。例如:钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑(1)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2(2)③钠与氧气

4、反应常温:4Na+O2=2Na2O点燃:2Na+O2Na2O2钠在空气中变化过程:NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO3·10H2ONa2CO3④钠与其他非金属反应钠具有很强的还原性,能和很多非金属发生反应,如:S、Cl2等⑤与盐酸反应离子方程式:2Na+2H+===2Na++H2↑。2、钠的氧化物(1)氧化钠与过氧化钠的比较化学式Na2ONa2O2氧元素化合价-2-1色、态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物是不是类别碱性氧化物过氧化物制取4Na+O22Na2O4Na+O22Na2O与水反应的化学方程式Na2

5、O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反应的化学方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2与盐酸反应的化学方程式Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑(2)Na2O2的强氧化性、漂白性-1价介于氧的两种较稳定化合价0价和-2价之间,因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现氧化性(如与SO2、Fe2+、品红等反应),也可以在一定条件下失去电子表现还原性(如与H+和MnO4-反应),还可以在一定条件下发生歧化

6、反应(如与H2O、CO2等反应);但以氧化性为主。①Na2O2与SO2反应:Na2O2+SO2=Na2SO4②Na2O2投入FeCl2溶液中,可将Fe2+氧化成Fe3+,同时生成Fe(OH)3沉淀:3Na2O2+6FeCl2+6H2O=2FeCl3+4Fe(OH)3↓+6NaCl。③Na2O2投入氢硫酸中,可将H2S氧化成单质硫,溶液变浑浊:Na2O2+H2S2NaOH+S↓。④Na2O2投入品红溶液中,可使品红溶液褪色(褪色原理与SO2不同)。【方法精讲】1、钠与溶液的反应(1)金属钠与可溶性盐溶液反应解题思路(2)金属钠与溶液反应现象分析

7、共性:因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应,故有共同的现象产生:①浮:钠浮在液面上;②熔:钠熔化成光亮的小球;③游:在液面上不停地游动直至反应完;④响:反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。差异性:与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时,由于溶液中H+浓度较大,反应比钠与水剧烈,最后钠可能在液面上发生燃烧;与盐溶液反应时,还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。(3)思考①钠投入到盐酸中(0.1mol的钠投入到50ml,1mol/L的HCl溶液中,产生多少氢气?为什么?)②钠投入到NaCl溶液中发生什么反应。③钠投入到饱和NaCl溶液中

8、有什么现象。④钠投入NH4Cl溶液反应方程式是?⑤钠投入CuSO4溶液中,现象:,方程式:。2、过氧化钠与H2O、CO2反应的重要关系及计算2CO2+2Na2O2=

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。