高三化学一轮复习 弱电解质的电离平衡学案.doc

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1、弱电解质的电离平衡【复习目标】1．了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，熟练判断常见的强电解质和弱电解质。正确书写常见弱电解质的电离方程式。2．了解电离平衡的概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。掌握电离平衡常数和电离度的简单计算。【知识建构】一、弱电解质1．强、弱电解质比较强电解质弱电解质定义在水溶液中或熔融状态下的电解质在水溶液中或熔融状态下的电解质化学键种类______________、强极性键_____________________键化合物类型离子化合物、强极性共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物电离过程不可逆，不存

2、在____________可逆，建立___________________电离程度__________电离________电离表示方法用等号表示“”用可逆号表示“”示例Na2SO42Na++SO42－CH3COOHCH3COO－+H+溶液中溶质微粒的种类水合离子，_____强电解质的分子__________和__________代表物强酸、强碱、绝大多数盐、离子型金属氧化物弱酸：等弱碱：等个别盐：水2．电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素关。⑴与溶解性关。如BaSO4虽难溶于水，但溶于水部分却能电离，是强电解质。醋酸能与水互溶，但

3、溶于水的电离，是弱电解质。⑵与溶液的导电性必然联系。溶液的导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷关，强电解质的导电能力强。⑶与化学键必然联系。一般来说，强电解质由离子键或强极性键构成，但含强极性键的化合物是强电解质，如HF就是弱电解质。⑷金属导体导电是过程，而电解质溶液导电在两电极处一定有离子放电，即发生电解，故一定是变化。（以上填“有、无，一定、不一定，完全、不完全，物理、化学”等）3．特别要注意多元弱酸的电离是进行的，第一步电离程度第二步。4．写出下列物质在水溶液中的电离方程式⑴CH3COOH⑵HF⑶H2SO3⑷NH3·H2O⑸KAl(S

4、O4)2⑹NaHCO3在水溶液中在熔融状态下⑺NaHSO4在水溶液中在熔融状态下二、电离平衡1．电离平衡的定义及特征⑴定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子________成离子的速率和离子成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡的状态。⑵特征：⑶画出往冰醋酸中加水达到电离平衡的C—t图象。2．影响电离平衡的因素⑴温度：升高温度，平衡向方向移动，这是因为。⑵浓度：浓度越小，溶液中离子互相碰撞结合成电解质分子的机率越，因此降低弱电解质浓度，能弱电解质的电离，即稀释弱电解质时，其电离程度。⑶同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有

5、相同离子的强电解质，其电离程度。如条件改变时，对0.1mol·L－1的CH3COOH电离平衡及溶液性质的影响如下：平衡移动方向C(H+)H+数目导电能力加水稀释升高温度加NaOH(s)CH3COONH4(s)3．弱电解质的稀释规律从纯净的弱电解质开始加水稀释，电离平衡移动，离子数目，离子浓度，导电能力。加水稀释至稀溶液后再加水稀释，电离平衡移动，离子数目，电离程度，但离子浓度，导电能力。注意以下几个问题：⑴电离平衡向右移动，电离程度不一定增大，如向氨水中通入NH3。⑵电离平衡向右移动，离子浓度不一定增大。4．弱电解质溶液中的粒子浓度关系如在0

6、.1mol·L－1氢硫酸溶液中，根据H2S的分步电离，得各离子浓度大小关系c(H+)>c(HS－)>c(S2－)；根据阴、阳离子电荷守恒关系，得；根据物料守衡关系，得。要点精析：一、电离平衡常数1．定义：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的幂之积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示(一般酸的电离常数用Ka表示，碱的电离常数用Kb表示)。2．电离常数的意义：电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。Ka值越大，电离程度，酸性。如相同条件下常见弱酸的

7、酸性强弱：H2SO3＞H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO3．电离常数随温度的变化而变化，而与弱电解质的浓度关。二、电离度a电离度是指在一定条件下，在溶液中达到时，溶液中已电离的弱电解质浓度跟弱电解质的初始浓度的比。以HF为例：C（F－）C（H+）C（HF）初始C（HF）初始a=————————×100%或a=————————×100%1．电离度可反映弱电解质的相对强弱。2．弱电解质的电离是热的，一般温度越高，其电离度越。3．一般而言，弱电解质溶液的浓度越大，电离度越；弱电解质溶液的浓度越小，电离度越；三、验证强酸、弱酸的实验设计

8、思想：以证明某酸（HA）为弱酸为例实验方法结论⑴测0.01mol·L－1HA的pH⑵测NaA溶液的pH⑶相同条件下，测相同浓度的HA和HCl（强酸）溶液的导电性⑷测