高三化学一轮复习 氯、溴、碘及其化合物学案.doc

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1、氯、溴、碘及其化合物〖复习目标〗1．掌握氯气的工业生产和实验室制备方法；2．掌握氯气的性质和用途；3．掌握Cl－的检验方法，能对氯水的组成进行检验和分析；4．了解卤族元素性质的相似性、递变性和特殊性；5．了解溴、碘和漂白粉的制备原理和方法。〖知识清单〗一、氯气的生产1．工业生产⑴原理：电解饱和食盐水，化学方程式。⑵产物验证：与电源负极相连的铁棒附近收集到的气体为。与电源正极相连的石墨棒附近收集到的气体使湿润的淀粉KI试纸变，为。向U形管中的溶液中滴加酚酞试液，溶液变，证明有生成。2．实验室制备⑴反应原理：。⑵制备装置：。⑶收集方法：。⑷验满方法：。⑸净化方

2、法：。⑹吸收装置：。二、氯气的性质1．物理性质颜色：，气味，密度：比空气，毒性：。溶解性：25℃时，1体积水可溶解氯气，其水溶液俗称，为色。2．化学性质氯元素位于第周期族，原子结构示意图为。氯原子易电子，Cl2表现出较强的性，氯元素在自然界中均以存在。⑴与金属单质反应（除Au、Pt外的所有金属）①Fe在Cl2中燃烧时产生色的烟，化学方程式为：②Cu在Cl2中燃烧时产生色的烟，化学方程式为：③Na在Cl2中燃烧时产生色的烟，化学方程式为：⑵与非金属反应H2在Cl2中燃烧时产生色火焰，混合气体在光照或点燃条件下会发生剧烈反应而爆炸，化学方程式为：。⑶与水反应其

3、反应的化学方程式为：。⑷与碱反应①实验室中常用NaOH溶液吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：②工业上用氯气和石灰乳制漂白粉，其反应的化学方程式为：⑸与还原性物质反应①通入SO2水溶液中：②通入氢硫酸中：③通入FeCl2溶液中：④通入KI溶液中：⑹与有机物反应①与CH4取代反应：②与CH2=CH2加成反应：3．Cl－的检验检验溶液中的Cl－时，应先加酸化，再加入溶液，有产生，证明有Cl－存在。三、氯的重要化合物1．次氯酸⑴不稳定：或易分解，化学方程式为：⑵弱酸性：一元弱酸，且比碳酸酸性，电离方程式为：⑶强氧化性：因有强氧化性而具有2．次氯酸钙（漂白粉的有

4、效成分）⑴稳定性比HClO。⑵水解显性。⑶与酸反应生成，作为漂白剂与消毒剂原理的化学方程式表示为：①与CO2和H2O反应（相当于H2CO3）：，②与盐酸反应：。四、溴、碘的提取及性质1．溴、碘的提取⑴海水中的溴主要以形式存在，被人们称为“元素”，从海水中提取溴的一般过程为：2．溴、碘的性质⑴单质的物理性质Br2I2颜色状态溶解性水中有机溶剂中⑵化学性质——单质间的置换反应Cl2与KBr反应：；Cl2与KI反应：；Br2与KI反应：。以上实验说明了三种单质间的氧化性顺序为，Cl－、Br－、I－间的还原性性顺序为。要点精析氯水的成分及性质1．成分：三种分子（H

5、2O、Cl2、HClO）、四种离子（ClO－、Cl－、H+、OH－）2．性质：氯水的多种成分决定了它具有多重性质：Cl2的的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性；Cl－的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl－H+HClOCl2〖典型例析〗类型一氯气的性质例1．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象

6、的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2+>Cl－类型二Cl2的制取和性质实验探究例2．在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8％的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：⑴制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通

7、过(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有(填写下列编号字母)的净化装置。A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液⑵比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是(填写实验操作名称)。⑶本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：⑷实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随

8、后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为色类型三结合信息考查卤族元