广西钦州市第一中学2019_2020学年高二化学下学期期中试题.doc

《广西钦州市第一中学2019_2020学年高二化学下学期期中试题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、广西钦州市第一中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题7．肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法中错误的是（）A．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料B．医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%C．居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用D．人打喷嚏时产生的飞沫(直径>5μm的含水颗粒)属于气溶胶8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NAB．常温下，

2、10mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数大于0.001NAC．lmol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NAD．相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同9．化合物(X)、(Y)、(Z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是（）A．X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．Z的同分异构体只有X和Y两种C．Z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构)D．Y分子中所有碳原子均处于同一平面10.叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、

3、Z、X、Y的原子序数依次增大，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法不正确的是（）A．最简单氢化物的沸点：Y>ZB．原子半径：X>Y>Z>WC．Y的氧化物可作光导纤维的材料D．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体11．下列操作能达到相应实验目的的是（）选项目的实验A实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热B检验Na2SO3已经变质向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐

4、酸，沉淀不溶解C除去CO2中混有少量的SO2可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶D比较铁和铜的活泼性-13-常温下，将表面积相同的铁和铜投入到浓硝酸中，铁不能溶解，铜能溶解，铜比铁活泼12.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是()A．盐桥中Cl—向Y极移动B．Y极发生的反应为2NO3—＋10e—＋6H2O===N2↑＋12OH—，周围pH增大C．电流

5、由X极沿导线流向Y极D．电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L13．25℃时，向20.00mL0.1mol/LH2X溶液中滴入0.1mo1/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[一lgc水(OH-)]即pOH水-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是（）A．水的电离程度：M>PB．图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大C．N点和Q点溶液的pH相同D．P点溶液中26．（14分）实验室以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[

6、(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}，其流程如下：V2O5VOCl2溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体(1)“还原”过程中的还原剂是____________(填化学式)。(2)已知VO2+能被O2氧化，“转化”可在如图装置中进行。-13-①仪器M的名称是___________，实验开始前的操作是_________。②装置B的作用是__________________。③得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，再用乙醚洗涤2次，抽干称重。用无水乙醇洗涤的目的是

7、_______________。④称量产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(已知滴定反应为+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗标准溶液的体积为VmL。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果______________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，产品中钒

8、的质量分数为_________(以VO2+的量进行计算，列出计算式)。27.（15分）机动车尾气和燃煤产生的烟气是目前城市空气污染的重要原因之一。NO和CO均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)∆H=-akJ·mol-1(1)CO可用于炼铁，已知：①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ/mol②C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+17