高三化学一轮复习 第三十九讲 化学平衡移动原理和应用学案+课时作业.doc

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1、第三十九讲化学平衡移动原理和应用(两课时)【考试说明】1、了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义。2、理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。【教学设计】一、化学平衡移动1、化学平衡移动的概念2、化学平衡移动的方向当改变反应条件后,化学平衡移动的方向如下:v(正)>v(逆),化学平衡向移动v(正)<v(逆),化学平衡向移动v(正)=v(逆),化学平衡移动二、影响化学平衡移动的条件1、浓度对化学平衡的影响【结论】在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,都可以使化学平衡向移动;减小反

2、应物的浓度或增大生成物的浓度,都可以使化学平衡向移动。【注意】①浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的变化,不溶性固体或纯液体量的改变不影响平衡的移动。而在水溶液中进行的可逆反应,加入水后,虽然水的浓度不变,但降低了其他物质的浓度,可能使平衡发生移动。②恒温恒容情况下,向密闭容器中通入稀有气体(或与反应无关的气体),因为各组分浓度不变,故不影响化学平衡。③恒温恒压情况下,向密闭容器中通入稀有气体(或与反应无关的气体),相当于减小了各组分的浓度,会使平衡向气体体积增大的方向移动。④生产中,常通过增大成本低的原料的浓度使平衡向

3、正反应方向移动,以提高另一种价格较高的原料的转化率。2、压强对化学平衡的影响【结论】在其他条件不变的情况下,增大压强,会使化学平衡向着气体体积的方向移动;减小压强,会使化学平衡向着气体体积的方向移动。【注意】①通常所说的加压指缩小体积,减压指增大体积。②若平衡体系中无气体,则压强的变化不能改变化学反应速率,平衡不移动。③对于反应前后气体体积不变的反应,加压后,各组分的百分含量不变,化学平衡不发生移动,但是气体密度增大,各组分的浓度随压强的增大而成倍地增大。④压强对化学平衡的影响是通过对浓度的改变而实现的。恒温恒压下通

4、入稀有气体(或与反应无关的气体),虽然容器内的压强增大,但由于各组分的浓度不变,故化学平衡不移动。思考与交流:恒温恒容下通入稀有气体平衡如何移动?3、温度对化学平衡的影响【结论】在其他条件不变的情况下,升高温度,会使化学平衡向着的方向移动;降低温度,会使化学平衡向着的方向移动。【注意】①所有化学反应一定伴随着热效应,因些改变温度一定会使化学平衡发生移动。②对于放热反应,达到平衡后,某一时刻给体系升温,正、逆反应的速率都增大,但是正反应速率增大的倍数逆反应速率增大的倍数。③对于吸热反应,达到平衡后,某一时刻给体系升温,

5、正、逆反应的速率都增大,但是正反应速率增大的倍数逆反应速率增大的倍数。4、催化剂对化学平衡的影响【结论】催化剂能同等程度地改变化学反应的速率,故化学平衡不发生移动,但是可以改变达到化学平衡的时间。【例1】下列改变一定可以判断化学平衡发生移动的是()A、反应混合物各组分的浓度发生改变B、反应物的转化率发生改变C、正、逆反应速率发生改变D、平衡体系中气体混合物的密度发生改变【例2】一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达平衡后,保持温度不变,将容器的体积缩小为原来的1/2,当达到新平

6、衡时,测得C的浓度为原来的1.9倍。则下列叙述中正确的是()A、m+n>pB、A的转化率增大C、平衡逆向移动D、C的体积百分含量增大【例3】对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是()A、提高反应物的平衡转化率B、增大正反应速率,减小逆反应速率C、以同样程度改变正逆反应的速率D、改变平衡混合物的组成三、勒夏特列原理1、勒夏特列原理2、勒夏特列原理的适用范围——所有动态平衡体系(1)可逆反应的化学平衡(2)弱电解质的电离平衡(3)难溶物的溶解平衡【例4】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A、氨水应密封保存存放置于低温

7、处B、在FeCl2的溶液中加入铁粉以防止氧化C、生成HNO3的过程中使用过量的空气以提高NO2的转化率D、实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2感悟高考:(09年北京)已知:H2(g)+I2(g)2HI(g);△H<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是A.甲、乙提高相同温度B.甲中加入0.1molHe,乙不变C.甲降低温度,乙不变D.甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI

8、2【教学反思】第三十九讲化学平衡移动原理和应用(课时作业)1、(09年宁夏)在一定温度下,反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A.5%B.17%C.25%D.33%2、(08年天津理)对平衡CO2(g)CO2(aq).△H=-19

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