高三化学一轮复习 第三十二讲 化学反应中的能量变化（二）学案+课时作业.doc

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1、第三十二讲化学反应中的能量变化（二）(两课时)【考试说明】1、能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。2、了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。【教学设计】一、两种重要的反应热分类燃烧热中和热定义单位标准注意事项实例计算测定方法例1：强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=－57.3KJ/mol,向3份同体积0.2mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3、的关系正确的是（）A△H1＞△H2＞△H3B△H2＞△H3＞△

2、H1C△H2＞△H1＞△H3D△H1＞△H3＞△H2思考与交流：理解燃烧热和中和热概念要注意什么？例2：下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=－242.0kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol例3:50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。

3、通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)图中装置中缺少的一种仪器是___________，装置中还存在的错误有____________，这种错误会造成最高温度读数_________（填“增大”、“减小”或“无影响”）。(2)实验中若改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：。(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的

4、中和热的数值会。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）二、盖斯定律1、内容：2、应用：有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。例4：(07年高考海南化学卷·6)已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)；△H=－348.3kJ/mol(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)；D△H=－31.0kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的D△H等于（）A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．317.3kJ/mol感悟高考：1.（2009江苏17第二问）用H2O2和H2SO

5、4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(S)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH=+64.39kJ·mol-12H2O2(I)===2H2O(I)+O2(g)　ΔH=-196.46kJ·mol-1H2(g)+O2(g)===H2O(I)　ΔH=-285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为　　　。二、化学反应热的计算1.进行反应热计算的依据：2.化学反应热计算的类型：①利用热化学方程式计算；②利用中和热和燃烧热计算；③运用盖斯定律计算；④利用键能计算。例5：由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热2

6、41.8ｋＪ,写出该反应的热化学方程式　　　。若1ｇ水蒸气转化成液态水放热2.44KJ,则反应Ｈ2(ｇ)+1/2Ｏ2(ｇ)=Ｈ2Ｏ(1)的△Ｈ=　kJ·mol-1。氢气的燃烧热为　　　　　　kJ·mol-1。感悟高考：2.（09宁夏卷28）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中△H=KJ·mol-1；（3）V2O5的催

7、化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H。三、能源1、能源包括；2、我国的能源状况：3、如何提高能源利用率？4、新能源的开发和利用：【教学反思】第三十二讲燃烧热和反应热的计算（课时作业）1、在下列各说法中，正确的是A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反