高三化学一轮复习 第三十一讲 化学反应中的能量变化（一）学案+课时作业.doc

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1、第三十一讲化学反应中的能量变化（一）(两课时)【考试说明】1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2、能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的涵义。3、掌握热化学方程式的书写及正误判断。【教学设计】一、反应热焓变1．根据反应中的热量变化，可以把化学反应分为反应和反应。2．常见的放热反应：；吸热反应：。3．反应热：化学反应过程中叫做反应热，在敞口容器中、恒压条件下进行反应的反应热又称为，符号用表示，单位常采用。4．焓变的表示：对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应体系的能量，因此△H为“”或△H0；对于吸热反应，由于反应吸收能量而使体

2、系的能量，因此吸热反应的△H为“”或△H0。思考与交流：1、如何从微观角度解释反应过程中的能量变化？2、需要加热的反应一定是吸热反应，不需要加热的反应一定是放热反应吗？例1：下列有关化学反应能量变化的叙述中，正确的是（）A.只要是在加热条件下进行的反应一定是吸热反应B.只要是在常温常压下进行的反应一定是放热反应C.中和反应和燃烧是放热反应，水解反应一定是吸热反应D.如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是放热反应5．反应热与键能的关系化学反应的本质是_________________；过程中能量变化情况_________________反应热：△H=键能总

3、和—键能总和例2：键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H）。工业上高纯硅可通过下列反应制取：，该反应的反应热_______kJ/mol。感悟高考：1、（09上海卷19，有改编）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1=-Q1KJ/molH2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H1=-Q2KJ/mol。有关上述反应的叙述正确的是A．Q1>Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molH

4、Br(1)具有的能量二、热化学方程式1．定义：2．特点（与化学方程式比较）3．意义：思考与交流：如何理解热化学方程式中△H的单位“KJ/mol”？例3：依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ（2）在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量例4：已知：101kPa时1mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5518kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）①2C8H18(l)+25O2(g

5、)=16CO2(g)+18H2O(g)；△H=－11036kJ·mol－1②2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H=－11036kJ·mol－1③H++OH－=H2O；△H=－57.3kJ·mol－1④2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；△H=－114.6kJ·mol－1A．①③B．②③C．②④D．只有②4．热化学方程式的简单应用——反应热或△H的大小比较例5：已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量。下列两个反应4P(白、S)+5O2(g)=2P2O5(s)；△H14P

6、(红、S)+5O2(g)=2P2O5(s)；△H2则△H1和△H2的关系正确的是A、△H1=△H2B、△H1大于△H2C、△H1小于△H2D、无法确定例6：已知下列三个热化学方程式：①C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH=＋131．5kJ·mol－1②1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；ΔH=－92．3kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH=－241．8kJ·mol－1则上述三个反应的反应热大小关系正确的是（）A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．③＞①＞②D．①＞③＞②思考与交流：反应热和△H的大小比较有什么不

7、同？感悟高考：2、（2006江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③【教学反思】第三十一讲化学