江西省南昌市第二中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、江西省南昌市第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Na-23Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应可以加快反应速率C.NH4F水溶液中含有HF

2、，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中D.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=akJ·mol-1，HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=bkJ·mol-1，因醋酸电离吸热，所以a>b【答案】B【解析】【详解】A、△H-T△S＜0的反应可自发进行，由△H＞0、△S＞0，能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，故A正确；B、常温下，浓硫酸与铁产生钝化现象，故B错误；C、NH4F水解，NH4F水溶液中含有HF，

3、HF与玻璃中二氧化硅反应，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，故C正确；D、CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=akJ·mol-1HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=bkJ·mol-1，因醋酸电离吸热，前者放出的热量少，a、b均为负数，a的绝对值小，所以a>b，故D正确；故选B。2.如图所示是298K时N2与H2反应过程中,能量变化的曲线图．下列叙述正确的是A.该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ

4、/mol-23-B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变D.在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1【答案】D【解析】A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1，A错误；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热

5、效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，B错误；C、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，C错误；D、向密闭容器中通入1molN2和3molH2，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量Q1kJ＜92.4kJ；另一容积相同的密闭容器中通入2molN2和6molH2，达到平衡时放出热量理论上讲应该是2×92.2kJ=184KJ，但反应物不可能充分进行彻底，所以Q2＜184KJ，同时通入2molN2和6molH2的压强比通入1molN2和3mol

6、H2的大，平衡还会向正向移动，放出的热量还会增大，即Q2＞2Q1，D正确；答案选D。3.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（）。A.①②③B.②④⑤C.①③⑤D.②③④【答案】B【解析】【详解】合成氨气的反应是体积减小的、放热的可逆反应。①净化干燥的目的是减少副反应的发生，提高产物的纯度，不能提高转化率，故①不符合；②增大压强平衡向正反应方向移动，可提高原料的转化率，故②符合题意；③催

7、化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，不能提高转化率，故③不符合；④把生成物氨气及时分离出来，可以促使平衡向正反应方向移动，提高反应物转化率，故④符合题意。-23-⑤通过氮气和氢气的循环使用，可以提高原料的利用率，故⑤符合题意；即②④⑤正确；答案选B。【点睛】考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响。4.下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的KW增大⑤对于反应2HI(g)H2(g)

8、+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深A.①②③B.②④⑤C.②⑤D.④⑤【答案】C【解析】【分析】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释。【详解】①浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH3+H2ONH3