高三化学一轮复习 难溶电解质的沉淀溶解平衡学案.doc

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1、沉淀溶解平衡【复习目标】1．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。3．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。【知识建构】一、沉淀溶解平衡1．概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。2．表达式：如：AgCl(s)Ag＋（aq）＋Cl－（aq）3．特征：动、等、定、变4．溶度积（平衡常数）——Ksp对于沉淀溶解平衡：（平衡时）MmAn(s)mMn＋（aq）＋nAm—（aq）Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n在一定

2、温度下，Ksp是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。若任意时刻有：Qc＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n则有：Qc>Ksp平衡左移，生成沉淀Qc＝Ksp饱和，达到沉淀溶解平衡状态Qc

3、H2O）适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物⑤使沉淀转化为配合物AgClAg＋＋Cl－Ag＋+2NH3[Ag(NH3)2]+（AgCl加氨水生成银氨离子可溶）⑥使沉淀转化为其他沉淀3．沉淀的转化加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。要点精析：四种重要的动态平衡的比较【典型例析】【例1】羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调节Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。

4、方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：⑴完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学方程式：①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O——Ca5(PO4)3OH↓++②5Ca(OH)2+3H3PO4——。⑵与方法A相比，方法B的优点是。⑶方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是。⑷图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是(填化学式)。⑸糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合

5、化学平衡移动原理，分析其原因。互动探究：方法B若把Ca(OH)2悬浊液滴入H3PO4溶液中合适吗?【例2】对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M+和X—的物质的量浓度之间的关系近似于c(H+)·c(OH—)=Kw，存在着c(M+)·c(X—)=KSP的关系。现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为①20mL0.0lmol／LKCl溶液②30mL0.02mol／LCaCl2溶液③40mL0.03mol／LHCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol／LAgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D

6、．④>③>⑤>②>①【仿真练习】1．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动2．下列说法不正确的是A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ks

7、p小的，溶解度一定小3．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=－lgc(M)，pc(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列说法正确的是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＜c(CO32－)4．碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材

8、料制备Li