高三化学一轮复习 （考纲解读+自学反馈+例题解析+巩固练习+课外作业）第八章 氧族元素学案.doc

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1、第一课时氧族元素【考纲要求】1.理解氧族元素的性质递变规律；2.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；3.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义教与学方案笔记与反思【自学反馈】1．氧族元素的原子结构及性质递变规律元素名称和符号氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）原子结构原子序数结构示意图电子式主要化合价相同点不同点原子半径物理颜色和状态密度性质熔、沸点水、有机溶剂溶解度化学反应与金属反应与非金属反应与化合物反应【小结】非金属性依次；金属性依次。22.硫的氢化物、氧化物

2、及其水化物的结构、性质类别氢化物氧化物氧化物水化物结构分子式H2SSO2SO3H2SO3H2SO4化学键晶体类型物理性质色、味、态毒性化学性质溶解性与金属反应不反应不反应稳定性不稳定稳定较稳定不稳定稳定水溶液的酸性强弱弱酸性检验使含Pb2+的湿润试纸变黑或与Cu2+反应生成CuS沉淀3.金属硫化物的颜色和溶解性4．硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系强还原性氧化性、还原性强氧化性特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以还原性为主。5．硫的四种价态间的

3、含硫物质之间的网络关系①H2S是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液——氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。H2S能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。②硫与Fe、Cu反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质FeS、Cu2S。③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水——其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。SO2是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫等。6.臭氧

4、的性质：（1）物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有的色体，密度比氧气，溶于水；液态臭氧呈色，固态臭氧呈色。（2）化学性质：①极强的氧化性：O3+KI+H2O=②不稳定性：③漂白性：漂白原理是依靠性，因此臭氧是一种很好的剂和剂；④产生方式：（用化学方程式表示）7.过氧化氢的性质：过氧化氢中氧元素的化合价是价，因此过氧化氢表现为即有性又有性，并以性为主，过氧化氢的水溶液俗称呈弱酸性。a．化学性质：（1）当遇到强还原剂时，体现氧化性，如：SO2+H2O2=；Fe2++H2O2+H+=（2）当遇到强氧化剂

5、时，体现还原性，如：MnO4-+H2O2+H+=（3）不稳定性：H2O2=b．用途：【例题解析】[例1]（2002年广东）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：_________________________________；（2）此反应的还原剂是_________，它的氧化产物是______。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过

6、量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有___________解题思路:。易错点:。[例2]如图所示，已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空：（1）甲是_______________乙是。（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是_______________________

7、_______。（3）和丁反应生成W的化学方程式________________________________解题思路:。易错点:。【巩固练习】课堂反馈1.下列方法可用于制备卤化氢气体的是()A.NaCl与浓硝酸加热制备HClB.NaF与浓硫酸加热制备HFC.NaBr与浓磷酸加热制备HBrD.NaI与浓硫酸加热制备HI2.下列物质不能用单质化合而成的是()A.CuSB.FeSC.FeCl32D.HgS3.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3

8、，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有()A.一定产生BaSO4沉淀B.一定产生BaSO3沉淀C.一定有SO2逸出D.一定有SO3气体逸出4.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无色溶液白色沉淀5.关于酸雨的下列分析正确的是()A.因空气中无催化剂，SO2不能转化成SO3，酸雨中只含H2SO3B.SO2在空气中有条件形成SO3，所以酸雨中含H2SO4C.酸雨