高三化学二轮复习 专题5原电池 电解池及金属腐蚀学案.doc

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1、江苏省宿豫中学高三化学二轮复习学案：专题5原电池电解池及金属腐蚀【考点分析】1、要求理解原电池和电解池的工作原理，能正确书写常见电极和电池方程式是高考经常考查的内容；2、对于常见的化学电源要求了解，并且能够认识到化学能与电能相互转化的实际意义极其重要应用；3、要认识到金属腐蚀的危害，理解金属发生腐蚀的原因，能采取适当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。【知识概括】一、知识结构原电池电解池实质将化学能转变为电能的装置将电能转变为化学能的装置主要类别干电池、蓄电池、高能电池，燃料电池举例电镀、精炼铜二、知识点、能力点提示1、原电池、电解池、电镀池判断规律若无外电源，可能是原电池，然后依据原

2、电池的形成条件判定，主要思路是三“看”：先看电极：两种活泼性不同的金属(或其中一种非金属导体)作电极；再看溶液：用导线连接的两电极与电解质溶液接触并形成闭合回路；后看回路：在电解质溶液中能自发地发生氧化还原反应。2、原电池的电极、电池反应式的写法。3、金属的腐蚀和防护①金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化：②金属腐蚀的类型及比较化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与非电解质等直接接触不纯金属或合金与电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化的过程较活泼金属被氧化的过程相互关系：化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍危害更严重。③金属腐蚀快慢的判断：a.电解原

3、理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐蚀措施的腐蚀；b.同一种金属的腐蚀：强电解质＞弱电解质＞非电解质④金属的防护方法：(1)改变金属的内部结构(2)覆盖保护层(3)电化学保护法4、分析电解应用的主要方法思路通电前：电解质溶液的电离过程（包括电解质和水的电离）离子移向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极放电能力：阳极：金属阳极＞S2+＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞NO＞SO＞F-。阴极：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。电极反应：电极反应式、总反应式电解结果：两极现象、水的

4、电离平衡、离子浓度、溶液酸碱性、PH值变化等【巩固练习】1．电化学在日常生活中有广泛的应用，下列说法或做法正确的是（）A．2011年5月13日，广西桂林因局部暴雨遭遇洪水，洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀B．白铁皮（铁镀锌）表面有划损时，不能阻止铁被腐蚀C．废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理D．不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接2．中国人民银行定于2011年4月15日发行中国京剧脸谱彩色金银纪念币，其中银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为银纪念币制作时，铜芯应做（）A．阴极B．阳极C．正极D．负极3．某同学利用苹果可以制作水果原电池，如右图所示。下列

5、说法正确的是（）A．电流计指针偏转时，说明发生了氧化还原反应B．苹果汁中无电解质C．两个电极的材料可以相同D．水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行4．锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiCoO2===Li1-xCoO2+xLi。关于该电池的推论错误的是（）A．放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区B．放电时，负极反应xLi-xe-=xLi+C．充电时，有电能转化为化学能D．充电时，负极（C）上锂元素被氧化5．下列实验装置符合实验目的是（）目的粗铜的精炼验

6、证NaCl溶液（含酚酞）的产物在铁制品上镀铜构成原电池装置选项ABCD6.有如下3个实验：实验1将金属X与金属Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀实验2将片状的金属X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈实验3用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和金属Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z依据上述实验现象，下列推测正确的是（）A．金属的活动性顺序：Y>Z>X>WB．实验1中，Y作正极C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作正极7．某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn

7、片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是（）A．甲区发生的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+B．乙区产生Zn2+C．丙区呈现红色D．丁区呈现蓝色8．已知反应Cu(s)＋2Ag+(aq)===Cu2+(aq)＋2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如右图所示原电池。下列说法中正确的是（）A．电极X是正极，其电极反应为Cu-2e-=Cu2