高三化学总复习电离平衡教学案及习题精选 人教版.doc

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1、2006年江苏省盐城中学高三化学总复习电离平衡教学案及习题精选第三章电离平衡第一节电离平衡一、强电解质和弱电解质混合物单质物质组成组成非电解质纯净物元素化合物电化学强电解质电解质电离程度弱电解质注意：①化合物不是电解质即为非电解质②难溶性化合物不一定就是弱电解质。（例如：BaSO4难溶，但它溶解那部分是完全电离的，所以BaSO4等仍为强电解质。）二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡概念：一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，各微粒的浓度不再发生变化。2、特点：（1）“等”：v电离=v结合（2）“动”：动态平衡，v电离=v结合≠0（3）“定”：平衡时分子、离

2、子的浓度不再变化（是否相等？）（4）“变”：电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能要移动，移动的方向运用勒夏特列原理判断。例如：在醋酸的稀溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+。加入冰醋酸，即c(CH3COOH)增大，平衡一定向电离方向移动，从而使c(CH3COO－)、c(H+)均增大。因此，CH3COOH的浓度越大，其[H+]也越大，但其电离程度要减小。若加水稀释，即c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H+)均同时减小，而平衡右边两种微粒浓度均减小，因此平衡向右移动。思考：①氢硫酸溶液存在如下平衡：H2SH++HS－，HS－H++S2－。现

3、使该溶液中pH值增大，则c(S2－)如何变化？②请用电离平衡移动原理解释为何Al(OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱？③设计一个实验，证明CH3COOH是弱电解质，盐酸为强电解质。3、影响电离平衡的因素（1）决定性因素——弱电解质的本性。（2）外因：溶液浓度——同一弱电解质，浓度越大，电离度越小。温度——由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。若不指明温度，一般指25℃。其它因素——如改变pH值等。4、电离平衡常数（1）概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的系数次方之积跟溶液中未电离的分子的浓度系数次方之积的比是一个常数，这个常数叫电离

4、平衡常数，简称电离常数，用K表示。（酸的电离平衡常数也可用Ka表示，碱的电离平衡常数也可用Kb表示）注：浓度指平衡浓度。（2）电离平衡常数的意义：K值越大，说明电离程度越大，酸碱也就越强；K值越小，说明电离程度越小，离子结合成分子就越容易，酸碱就越弱。例：下列阴离子，其中最易结合H+的是（）A、C6H5O－B、CH3COO－C、OH－D、C2H5O－（3）影响K的外界条件：对于同一电解质的稀溶液来说，K只随温度的变化而变化，且随温度的变化幅度不大，一般不影响到数量级的改变。（4）多元弱酸、多元弱碱的电离多元弱酸的电离是分步电离的，每步电离都有电离平衡常数，通常用K1、K2、K3分别表示。

5、如：磷酸的三个K值，K1>K2>K3，但第一步电离是主要的，磷酸溶液的酸性主要由第一步电离决定。因此在说明磷酸溶液显酸性的原因时，只写第一步电离方程式便可。多元弱碱的电离也是分步电离的，但习惯上书写其电离方程式时，可写其总的电离方程式。如：Cu(OH)2Cu2++2OH—5、电离方程式的书写强电解质电离用“==”，弱电解质电离用“”。6、溶液的导电性与电解质强弱的关系见《新坐标》P186“溶液的导电性与电解质强弱的关系”第二节水的电离和溶液的PH值1、水是极弱的电解质，原因能发生自电离H2O+H2OH3O++OH－简写成H2OH++OH－，与其它弱电解质一样，其电离程度大小受温度及酸、碱、盐

6、等影响。思考：能发生自电离的共价化合物很多。如BrF3+BrF3BrF4－+BrF2+，以水自电离思考，写出液氨、乙醇、乙酸自电离的电离方程式。（NH3+NH3NH4++NH2－，CH3CH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OH2++CH3CH2O－，CH3COOH+CH3COOHCH3COOH2++CH3COO－）2、水的离子积——纯水及电解质稀溶液中（c≤1mol·L－1）有c(OH－)·c(H+)=Kw，Kw只受温度影响，常温时（25℃）Kw=1×10－14，温度升高，水的电离程度增大。Kw亦增大，100℃，Kw=1×10－12。3、溶液的pH（1）表示方法：pH=—lg{c（H+

7、）}（适用范围：稀溶液）（2）测定方法：pH试纸、pH计、酸碱指示剂4、有关pH计算的解题规律（1）单一溶液的pH计算①强酸溶液，如HnA，设浓度为cmol·L－1，则c（H+）=ncmol·L－1，pH=—lg{c（H+）}=—lgnc②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为cmol·L－1，则c（H+）=10—14/ncmol·L－1，pH=—lg{c（H+）}=14+lgnc（2）酸碱混合pH计算①适用于两