高三化学第一轮复习教学案 离子反应.doc

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1、江苏省盐城市五汛中学高三化学第一轮复习教学案离子反应主备人:王洋先日期:2006-08-25考纲要求:1、进一步了解电解质、非电解质强电解质与弱电解质的概念2、理解离子反应概念3、掌握离子反应发生的条件,会判断离子在溶液中能否大量共存。命题趋势:(1)增加限制条件:如强酸(碱)性、无色透明、pH=1、发生氧化还原反应等。(2)定性中有定量如“CH+水或COH-水为1×10-amol/L的溶液中,(a可大于7或小于7)”复习内容:一、电解质与非电解质电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。1、概念非电解质:在水溶液和熔化状

2、态都不导电的化合物。2、研究对象:电解质和非电解质一定是化合物,单质(如Cu)既不是电解质也不是非电解质3、划分标准:水溶液里或熔化状态下能够导电酸、碱、多数盐、电解质部分碱性氧化物4、范围非电解质多数有机物非金属氧化物5、注意点:①电解质不一定都能导电,(如BaSO4难溶不导电,固态NaCL)能导电的物质不一定是电解质(如Cu)②非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质(如金刚石,液态HCL③SO2、NH3等化合物不能称其为电解质。电解质是化合物自身在水溶液中电离出离子而使得溶液导电,像SO2、NH3,两水溶液能够导电,

3、但不能说二氧化硫、氨气是电解质,因为导电的离子不是它们电离出来的,而是由它们与水作用分别生成H2SO3、NH3H2O两种电解质所致,所以只能说H2SO3、NH3H2O是电解质、而SO2、NH3却不能称为电解质。例1、(2005.海淀)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(D)A.CH3CH2COOHB.C12C.NH4HCO3D.SO2[针对训练]1物质的水溶液能导电,且该物质是非电解质,溶于水时化学键被破坏的是(B)A、液溴B、干冰C、渣糖D、硫酸钡二、强电解质与弱电解质的辨别强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。

4、1、概念弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质2、划分标准:在水溶液中的电离程度有关强电解质:3、范围弱电解质:4、注意点:①电解质的强弱与其溶解度的大小无关。如:难溶的BaS04、CaS03等和微溶Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的,故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离,故归为弱电解质。②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关,而与电解质的强弱没有必然的联系。因此,强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。如:一

5、定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。例2、下列叙述正确的是(C)A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质D二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质例3、下列叙述正确的是(B)A、NaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是强电解质B、NaCl晶体不导电,但NaCl是强电解质C、液态氯化氢不导电,所以氯化氢是非电解质D、氯气的水溶液能导电,所以氯气是电解质[针对训练]2、(95高考)某固体化合物R不导电,但水溶液里或熔化状态下能完全电

6、离,下列关于R的叙述中正确的是(BD)A、R为非电解质B、R为电解质C、R为弱电解质D、R为离子化合物3、下列物质的导电性能最差的是(D)A熔化的氢氧化钠B、0.1mol/l硫酸C、0.1mol/l醋酸D、氯化钾固体4.下列说法正确的是(C)A、凡是难溶于水的化合物都是弱电解质B、凡是易溶于水的化合物都是强电解质C、在弱电解质溶液中,弱电解质分子与其电离出的离子共存D、任何强酸强碱在溶液中发生中和反应,都可用离子方程式H++OH―=H2O表示电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的比较电解质非电解质判别依电离特点强电解质弱电解质据

7、完全电离、不可逆、不存在电离平衡部分电离、可逆、存在电离平衡熔融态或水溶液不能直接电离物质结构强酸、强碱、多数盐、部分碱性氧化物弱酸、弱碱、水多数有机物、非金属氧化物溶液中溶质离子种类水合离子、无溶质分子水合离子和溶质分子共存溶质分子或反应产物电离的水合离子结构特点离子键或强极性键结合的离子化合物或共价化合物吸性键结合的共价化合物极性键或弱极性键结合的共价化合物三、离子反应:(一)离子反应:1.定义:有离子参加或生成的反应2.发生环境:水溶液中3.总趋势(方向):向原溶液里某种或几种离子浓度降低的方向进行①:生成沉淀①复分解反应

8、②:挥发性4.发生条件②双水解反应:③:弱电解质③络合反应:如Fe3+与SCN—④氧化还原反应:氧化性离子:Fe3+、MnO4—、NO3—(酸性下)、ClO—还原性离子:S2—、I—;Fe2+(二)离子共存:典型例题:[题型1]离子间因发生复分解反应(离子互换反

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