高中化学 1.1 海带中碘元素的分离及检验教案 苏教版选修6.doc

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1、海带中碘元素的分离及检验拓展课题茶叶中某些元素的鉴定教学目标：1．了解物质分离和提纯的基本方法。初步学会使用萃取分液等方法进行物质的分离和提纯。2．了解从植物中分离、检验某些元素的实验方法。熟悉从海带中分离和检验碘元素的操作流程，掌握溶解、过滤、萃取等基本操作。情感目标：通过实验过程体验、加强对实验价值的认识，并培养学生实事求是、严谨细致的科学态度。教学重点难点：海带中碘元素分离及检验的原理；溶解、过滤、萃取、分液等操作。教学方法：试验探究、学生讨论、教师演示实验基本原理：1、查资料知海带中碘元素主要为I-形式存在，少量以有机碘和IO3-存在。2、可使用某些氧化剂（如H2

2、O2、新制氯水）将I-氧化为I2，然后检验I2的存在，并分离I2，有关反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O2I-+Cl2=2Cl-+I23、可使用淀粉溶液检验I2，用CCl4萃取并分液来分离出I2。实验仪器和药品：　　烧杯、试管、坩埚、坩埚钳、铁架台、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管、托盘天平、刷子、漏斗、滤纸。干海带、过氧化氢溶液(H2O2的质量分数为6％)、硫酸(浓度为2mol/L)、NaOH溶液、酒精、淀粉溶液、CCl4、火柴、剪刀。教学过程：板书：专题1拓展课题1－1茶叶中某些元素的鉴定一、实验仪器和药品：课本中的材料：注释：

3、茶叶、浓氨水、浓HNO3、4mol/LHCl、4mol/LNaOH、铝试剂、0.5mol/L(NH4)2C2O4、1mol/LKSCN红茶（祁门红茶）或绿茶（碧螺春）1g铝试剂溶于1升水中二、实验过程：课本实验步骤实验现象注意点改进意见1、称取10g干燥茶叶，放入蒸发皿，置于通风橱中，加热，充分灰化，然后移入研钵磨细。再将10mL6mol/LHCl加入灰中搅拌，过滤得到滤液。无色透明溶液使用10mL6mol/LHCl，混合物呈糊状，过滤困难。改为将15mL4mol/LHCl加入灰中搅拌，再加5ml水，过滤，得到约10ml滤液加热煮沸5分钟，离心分离2、用浓氨水将滤液PH调

4、节至6～7，再加热煮沸30分钟，过滤后得到滤液和沉淀，Ca2＋留在滤液中灰色絮状沉淀加热时间太长，过滤以后的胶状沉淀难与滤纸分离3、将步骤2的部分滤液置于试管中，滴加0.5mol/L(NH4)2C2O4溶液有白色沉淀4、用4mol/LHCl重新溶解步骤2所得沉淀，得到溶液，取1ml所得溶液于洁净试管中，加饱和KSCN溶液，观察实验现象溶液显血红色实验现象明显，用1mol/LKSCN已可见血红色用1mol/LKSCN代替饱和KSCN5、向步骤4的剩余溶液中滴加6mol/LNaOH溶液，调节PH＝4～5，溶液变浑浊。静置后分层，取上层清液，加铝试剂3～4滴。观察实验现象。有红

5、色内络盐滴加6mol/LNaOH溶液，将PH控制在4至5之间，操作难度较大加6mol/LNaOH至白色沉淀溶解，离心分离。取上层清液，加6mol/LHAc酸化，加4滴铝试剂，放置片刻后，加浓氨水至显氨臭（Al元素以Al(OH)3形式存在），水浴加热。形成红色絮状沉淀。