高中化学 1.2 元素周期律（第一课时）教学案 新人教版必修2.doc

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1、广东省第二师范学院番禺附属中学2014高中化学1.2元素周期律（第一课时）教学案新人教版必修2一、学情分析掌握元素周期律，学生可对物质的性质进行归类、类比、推测，避免学生对元素化合物知识死记硬背。对学生而言，元素周期律是一把开启化学思维大门的金钥匙，它能指导学生有规律的、轻松的掌握元素化合物性质，并能进一步探究元素化合物的性质。学生已经学习钠、铝、硅、氯、硫、氮等元素化合物的知识，为元素周期律的学习提供了充分的感性资料；第一节也学习了原子结构和周期表的结构，二、教学目标知识与技能1．了解原子核外电子排布（电子层、最外层电子数）的一般规律。2．了解化合价、原子半径的周期性变化规律。过

2、程与方法1．利用教材的科学探究1栏目，用图表来表示原子序数与原子的最外层电子数，元素的原子半径，元素的常见最高正化合价和最低负化合价的关系，指导学生归纳得出元素周期律。2．利用教材的P13的图表和P14科学探究原子半径的栏目，培养学生分析问题、培养整合知识的能力以及逻辑推断能力。情感态度与价值观1．在作图分析数据的同时，培养学生耐心、细致的科学素养。2．实验探究过程中，培养学生务实的实验态度，激发勇于探究的科学精神。重难点：重点：原子核外电子排布（电子层、最外层电子数）、化合价、原子半径的一般规律难点：原子核外电子排布的规律，书写1-20号元素的原子结构示意图三、教学策略1．利用作

3、图、图表的方式突破重点教学教材已经提供了大量具体的素材帮助学生归纳元素周期律的内涵，但大部分的学生对于课本的素材仍然缺乏感性的分析，很难把握素材所体现的规律。为此，对于同周期元素核外电子层数的变化、原子半径的变化、化合价的变化，可利用图表展示的方法，直观的让学生感受什么叫“周期”的变化。四、教学思路五、教学过程小测：默写1-20号元素符号（一）原子核外电子排布一般规律【引入】找几位同学演示电子的分层运动；根据图片引入课题【归纳】1．核外电子围绕原子核分层排布；2．离核越近区域内电子能量越低，电子尽先从内层排起；3．第一层最多排2个电子，最外层最多排8个电子，记住1-20号元素核外电

4、子排布。【过渡】教材第14页科学探究1：让学生写出1~18号元素的元素符号和原子结构示意图（填到课本P14、15页表格）（二）元素周期律【学生活动1】（从以上原子结构示意图中，大家能找到1~18号元素原子核外电子排布有什么特点？）以元素的原子序数为横坐标，原子的最外层电子数为纵坐标画出折线图；【教师】指导学生展示图表、总结规律【结论1】1．随原子序数的增加，原子最外层电子排布呈现周期性变化【学生活动2】以原子序数为横坐标，元素的常见最高化合价和最低化合价为纵坐标，在上图的基础上用不同颜色的笔绘出直方图【学生发言】对表中的各项内容进行分析得出规律【结论2】2．随原子序数的增加，元素的

5、化合价呈现周期性变化主族元素的最高正价＝主族的序数=最外层电子数主族元素最高正价＋最低负价绝对值＝8【教师】指导学生分析课本P14-15图表中原子半径的数据【学生活动3】分析课本P14-15图表中原子半径的数据同一周期：左》右【结论3】3．随原子序数的增加，元素的原子半径呈现周期性变化【师生总结】元素原子半径同一主族：下》上同一周期：左》右左下方最大【本节课小结】1．随原子序数的增加，原子最外层电子排布呈现周期性变化2．随原子序数的增加，元素的化合价呈现周期性变化3．随原子序数的增加，元素的原子半径呈现周期性变化【师生总结】指导学生填表（课本P15图表）对原子最外层电子排布、元素的

6、化合价、原子半径的周期性变化有深入的了解。原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）最高或最低化合价的变化1-211→2---------------------+1→03-100．152nm→0.071nm大→小+1→+5—4→—1→011-18结论：【堂上练习】学习与评价P12-131、2、5、6、7、8、9【作业】预习课本P15-17页元素性质的递变规律