高中化学 1.2 硬水软化教案2 苏教版选修2.doc

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1、硬水软化教学目标：1．知道硬水、软水的含义，了解硬水的危害。2．知道水的暂时硬度与永久硬度的含义。情感目标：通过对“硬水、软水区别标准的划分是相对的”、“硬水可转化为软水，软水可转化为硬水”、“难溶物碳酸镁可转化为氢氧化镁”等知识的介绍，体会“矛盾的对立统一”、“矛盾在一定条件下可以相互转化”等辩证唯物主义思想。教学重点难点：水垢形成的原理。教学方法：讲授法、讨论法、实验法、多媒体辅助教学教学过程：【教师活动】：我们知道家中烧水的水壶中常常会有白色的水垢形成，我们已经布置同学课前回家观察这一现象，对于这些水垢我们常用食醋等酸性物质进行去除，有些同学可能也在家动手做了这

2、个小实验。那么就请回家做了相关观察和实验的同学说说他的经验和所见到的现象。【问题】一、水的硬度1.水的硬度是由什么引起的？如何定义水的硬度？2.硬水与软水如何划分？何为暂时硬度？何为永久硬度？请用化学方程式表示3.硬水与软水如何定性用实验区分？暂时硬水的危害有哪些？4.硬水软化的方法有哪些？请尝试用药剂软化法处理硬水，体会加入药剂的量的控制5.离子交换法的化学原理是什么？请用化学反应方程式表示，利用磺化酶法处理硬水，硬水的成分有何变化？如何使磺化酶再生，利用氢型阳离子交换树脂进行交换，溶液的PH如何变化？连用氢型阳离子交换树脂和氢氧根型阴离子交换树脂可以得到蒸馏水，在

3、运用时要注意的问题是什么？【教师讲解】：家中用的自来水具有一定的硬度，而水的硬度又可以分为暂时硬度和永久硬度两种，我们可以阅读教材第9页来了解一下什么叫暂时硬度，什么叫永久硬度。【学生阅读、回答】：若水的硬度是由碳酸氢钙和碳酸氢镁引起的，则这种硬度称为暂时硬度；若水的硬度是由钙、镁的硫酸盐或是氯化物引起的，则这种硬度称为永久硬度。【教师讲解】：我们在水壶中发现的白色水垢是由于具有暂时硬度的水加热煮沸时发生化学反应形成的。这种白色的水垢主要成分是什么呢？课后同学们可以设计实验对它进行验证，它的主要成分就是碳酸钙和氢氧化镁。也就是说碳酸氢钙和碳酸氢镁在加热的条件下会发生化

4、学反应，生成碳酸钙和氢氧化镁。同学们可以根据这一原理写出有关化学方程式吗？【学生活动】：Ca(HCO3)2     CaCO3↓+CO2↑+H2OMg(HCO3)2   MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3 H2O  Mg(OH)2↓+CO2↑【教师活动】：（根据学生作答的具体情况进行讲解）通过这三个化学方程式我们可以发现，Ca(HCO3)2加热后生成的是CaCO3沉淀，而Mg(HCO3)2加热分解得到的MgCO3沉淀则会进一步转化成Mg(OH)2沉淀，这是为什么呢？我们可以课后查阅MgCO3与Mg(OH)2的溶解度进行比较，再结合水解反应的机理思考。同学们可以先

5、分组讨论一下然后给出合理的解释。【学生活动】：分组讨论作答【教师活动】：教材第10页的“信息提示”为我们给出了这一现象的合理解释，大家阅读教材，结合自己刚才的理解，作出最完满的解答。练习：1.检验水是否为硬水的简便方法是A:加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成B:将水加热煮沸，看是否有沉淀生成C:加入NaOH溶液，看是否有沉淀生成D:加入少量肥皂水，看是否有沉淀生成2.暂时硬水和永久硬水的主要区别在于A:含Ca2+、Mg2+的多少　　B:含Cl-、SO42-的多少C:含HCO3-还是SO42-、Cl-　　D:含HCO3-的多少3.水壶里水垢的主要成分是A:CaCO

6、3、Ca(OH)2　　B:Ca(OH)2、Mg(OH)2C:CaCO3、MgCO3　　D:CaCO3、Mg(OH)24.有关离子交换法使硬水软化的下列叙述中，正确的是A:磺化煤能降低水中Ca2+，Mg2+，SO42-和Cl-离子浓度；B:经磺化煤软化处理后的水中[Na+]增大；C:磺化煤使硬水软化及磺化煤的再生，这两种操作可以在同一支离子交换柱中同时进行；D:失去软化硬水能力的磺化煤，不可能再恢复它的软化能力。5.用自来水配制NaOH溶液时,往往会产生白色混浊,因为发生了以下反应[Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓;Ca2++2HCO-3+2OH-==CaCO3↓

7、+CO32-+2H2O]