高中化学 1.2 化学计量在实验中的应用（第3课时）教案7 新人教版必修1.doc

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1、化学计量在实验中的应用（第3课时）一、教学目标知识技能1、使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念。2、初步学会有关物质的量浓度的计算及配制一定物质的量浓度的溶液的操作技能。能力培养1、通过物质的量浓度及其溶液配制的教学，培养学生的观察能力、自学能力及探究能力。2、通过探究物质的量浓度配制方法，培养学生的实验能力。思想情感通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，用数学的思想解决化学问题的能力。二、重点、难点物质的量浓度的概念的理解；物质的量浓度溶液的配制技能及有关计算。三、教学方法探究式教学法、并进式实验教学法。四、教学过程设计教师活动学生活动设计意图

2、【创设情境】出示三瓶物质的量浓度不同的CuSO4溶液。【提问】桌上的三瓶蓝色溶液可能是什么溶液？【组织探究】溶液的颜色深浅的原因【提问】什么是溶质的质量分数？【小结投影】【观察后回答】可能是CuSO4溶液。【探究结论】因为它们的质量分数不同，质量分数大的，颜色深；质量分数小的，颜色浅。【回答】溶质的质量分数是以溶质的质量与溶液的质量之比来表示的。【回忆、思考】创设情境，增加学生的学习兴趣，引出质量分数概念。  复习旧知识为掌握新知识作铺垫。   【引入探究】我们在许多场合，取用液体时，一般并不称取它的质量，而是量取它的体积；物质间反应时又是按照一定物质的量进行的。因此，用质

3、量分数并不方便，需要引入新的物理量──物质的量浓度。【板书】三、物质的量在化学实验中的应用（一）物质的量浓度1．概念 阅读课本。关键词划出。【结论】以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物质量。引入物质的量浓度概念    【引导探究】（1）单位体积溶液不是单位体积溶剂，也不是1000g溶液。  （2）溶质B的物质的量不是溶质质量。   （3）所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值。   （4）取出某溶液的任意体积溶液，其物质的量浓度保持不变。   （5）物质的量浓度的符号为CB。   【投影练习（见右）,组织学生讨论,完成】【探究概念的内涵与外

4、延、完成练习】[练习1]下列说法正确的是：   A．将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。   B．将2molKCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L。   C．将3molCuSO4溶于1000g水中，所得溶液的物质的量浓度为3mol/L。   D.将4molNaOH溶于适量水中,配成1000g溶液,所得溶液的物质的量浓度为4mol/L。   E.在500mL5mol/LNa2CO3溶液中取出100mL,则取出溶液的浓度为1mol/L。    通过讨论、练习巩固物质的量浓度的概念。【板书】2.表达式   【强调】

5、(1)单位:(mol/L)(2)溶液的体积单位常用L.(3)与质量分数的区别与联系(见右表)【电脑投影练习,组织学生讨论,探究出计算方法】【集体探究完成下表】质量分数物质的量浓度溶质单位gmol溶液单位gL单位1mol/L数值关系物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般不等。进一步巩固物质的量浓度的概念及表达式。    掌握表达式中三个物理量的关系及计算。质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般不等。表达式w=m质/m液cB=n/V相同点都表示溶质和溶液的相对比值。【练习探究】[练习2]计算下列物质的物质的量浓度   1.将117gNaCl溶于适量水中配成1L溶液，所得溶液的物

6、质的量浓度为多少?   2.2LNaOH溶液中溶有4molNaOH,则该溶液的物质的量浓度为多少?   3．0.1mol/L的H2SO4溶液中,若要取出含溶质0.98g的溶液,则应取多少L。【板书】（二）一定物质的量浓度溶液的配制【组织学生阅读课本，观察仪器、并探究出以下知识】【小结】1、仪器容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、天平或滴定管等。【电脑投影】【容量瓶简介】（1）容量瓶是平底梨形长颈的玻璃瓶，是一种专门用于配制溶液的仪器。（2）容量瓶颈上刻有标线，瓶上还标有温度和容积。（3）容量瓶常见的型号有：1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL、25mL等；有

7、无色和棕色两种颜色。阅读课本，观察仪器，并小结出配制溶液的步骤及所用的仪器观察探究容量瓶，小结出容量瓶的有关知识（见投影）探究棕色容量瓶的特殊用途探究容量瓶的检漏方法 培养学生的自学能力、观察探究能力。【板书】【小结】2、配制步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀—装瓶—贴标签【实验探究】【演示实验】配制0.1mol/LNaCl溶液500mL。【指导学生练习配制0.1mol/LNaCl溶液250mL的实验操作】探究配制步骤：（1）准备工作：检漏（2）操作步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀（3）结