高中化学 1.2.3分子间作用力教案 苏教版必修2.doc

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1、[第三课时分子间作用力]【教学目标】1、了解有机化合物中碳元素的成键特点，知道不同的共价键的键能是不同的，能说明键能对物质的化学性质如某些化学反应活泼性的影响2、了解分子间作用力对于分子晶体某些物理性质的影响3、学会运用结构模型、化学用语进行研究和学习【教学重点】有机化合物中碳元素的成键特点、分子间作用力和氢键【教学难点】有机化合物中碳元素的成键特点【教学方法】模型、模拟动画【教学过程】［提问］大千世界存在的元素大约有多少种？你们估计存在的物质种类大约又有多少种呢？［讲述］在众多物质中，有机化合物占了很大一个比重，绝大多数

2、的物质是有机物，而且每年合成的新物质几乎是有机物。出现这种现象的主要原因与碳原子的结构有很大关系。[讨论]下面我们同学写出碳原子的电子式，从碳原子的电子式上你就有可能看出其中的原因了？你知道是什么原因吗？［总结］碳原子的成键特点［提问］通过前面的学习我们知道在分子内部相邻原子之间存在着强烈的相互作用，那么分子之间是否也有相互作用呢？物质三态之间的变化是否能给我们一些启发呢？［小结］分子间作用力是____________，分子间作用力比化学键，由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质性质的重要因素之一。［讲述］分子间作用力的

3、大小和对应物质的分子量成正比。另外：分子间作用力也叫范德华力。[讨论]p16问题解决1.离子键与共价键的差异2.化学键与分子间作用力的差异［例题］共价键、离子键和范德华力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（）A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘［例题］在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系，与键能无关的变化规律是（）A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低C.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高D.H2S的熔沸点小

4、于H2O的熔沸点［提问］我们都知道在相同的状态下，固体的密度一般比液体的密度大，但水结冰后其密度反而变小，这是什么原因呢？［阅读］请同学们阅读课本第16页的《拓展视野》部分，了解一下氢键的知识。[小结]氢键是。[讨论]氢键的存在和作用。[课堂小结]表3-3化学键与分子间作用力的比较化学键分子间作用力概念相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力作用范围分子或晶体内分子之间作用力强弱较强与化学键相比弱得多影响的性质主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔沸点）[课后作业]1、整理

5、、归纳本节教学案2、完成【单元练习】[板书设计]四．分子间作用力1.定义：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力。2.特点：比化学键弱得多3.作用：影响物质的熔沸点、溶解性等物理性质4.氢键的存在及影响