高中化学 1.3.2气体摩尔体积学案 鲁科版必修1.doc

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1、第2课时　气体摩尔体积1.气体的体积与温度、压强有关。2．标准状况是指0℃、101kPa，简写为STP。3．同温同压下，相同物质的量的气体具有相同的体积，这一结论称为阿伏加德罗定律。4．一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，用Vm表示，标准状况下，Vm约为22.4L·mol－1。5．计算公式：n＝，同温同压下：＝(适用于气体)。对应学生用书P131．气体的密度是怎样定义的？其单位是什么？提示：(1)定义：单位体积的气体所具有的质量；(2)定义式：ρ＝；(3)单位：g·L－1。2．气体的压强是怎样定义的？其影响因素有哪些？提示：(1)定义：单位面积所受气体分子的作用力。

2、(2)影响因素：单位体积内所含分子数的多少和温度。气体摩尔体积[新知探究]探究1　分析下表列出的有关数据。1mol不同物质的体积化学式体积0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaFe－7.2cm3－NaCl－27.0cm3－H2O－18.0cm3C2H5OH－58.3cm3－H222.4L24.0L11.2LO222.4L24.0L11.2LCO222.3L23.9L11.2L探究2　气体的体积受哪些因素影响？提示：温度和压强。温度越高体积越大，压强越大，体积越小。探究3　在相同的温度和压强下，1mol不同气体的体积在数值上有什么特点？提示：相同温度和压强下，1mol任何气体，

3、所占的体积在数值上近似相等。探究4　气体摩尔体积(1)定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。(2)单位：L·mol－1或m3·mol－1。(3)特例：标准状况下(0℃、101kPa)，气体摩尔体积约为22.4_L·mol－1。(4)与物质的量的关系：Vm＝。[必记结论](1)影响物质体积的因素：(2)标准状况下，Vm＝22.4L·mol－1；非标准状况下，Vm有可能为22.4L·mol－1。(3)气体摩尔体积不仅适用于单一、纯净的气体，也适用于混合气体，如标准状况下，1mol空气的体积约为22.4L。[成功体验]1．判断下列说法是否正确。(1)气体摩尔体积就是22.

4、4L·mol－1。(　　)(2)1mol任何气体的体积约为22.4L。(　　)(3)44gCO2的体积约为22.4L。(　　)(4)1mol某气体的体积为22.4L，则该气体所处状况为标准状况。(　　)(5)标准状况下，0.5molH2O的体积约为11.2L。(　　)(6)5.6gN2的体积(STP)为4.48L，含0.2NA个N2。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√阿伏加德罗定律[新知探究]探究1　内容在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。探究2　适用范围气态物质，包括纯净气体、混合气体。探究3　数学表达式(同T同P)＝＝，若V1＝V2，

5、则N1＝N2探究4　特点是“四同”同温、同压、同体积、同分子数，其中“三同定一同，二同定比例”。[成功体验]2．(好题共享·选自人教版教材P17·T3)瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为(　　)A．1∶4　　　　　　　　　　　B．1∶2C．1∶1D．2∶1解析：选B　据m(CH4)∶m(O2)＝1∶4可知，n(CH4)∶n(O2)＝∶＝1∶2，V(CH4)∶V(O2)＝n(CH4)∶n(O2)＝1∶2。对应学生用书P14考查气体体积与各物理量之间的关系(1)气体的物质的量n＝。(2)气体的质量m＝n·M＝·M。(3)气体的分子数目N＝n·NA＝·NA。(4)气

6、体的摩尔质量：M＝＝＝ρ·Vm，标准状况下，M(气)＝22.4·ρ(ρ的单位是g·L－1)。[例1]　[双选题]设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAD．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为2NA[解析]　A项，常温常压下，Vm>22.4L·mol－1，则11.2LCO2的物质的量n(CO2)<0.5mol，所含原子数小于1.5NA；B项，48gO3的物质的量n(O3)＝＝1mol，n(O)＝3n(O3)，则N(O)＝3NA；

7、C项，标准状况下，H2O为液态，不适用气体摩尔体积；D项，n(H2)＝＝1mol，n(H)＝2n(H2)，则N(H)＝2NA。[答案]　BD应用标准状况下的气体摩尔体积时，要注意三点：(1)条件：标准状况。(2)对象：气体。(3)Vm＝22.4L·mol－1。例1A项中气体在标准状况下，其物质的量为多少？B项中气体在标准状况下的体积为多少？解析：n＝＝＝0.5mol；V＝n·Vm＝·Vm＝×22.