高中化学 1.3化学键学案2新人教版必修2.doc

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1、物质结构元素周期律第三节化学键（第二课时）预习目标1、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成。2、能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；正确判断非极性键和极性键。预习自测1、自主学习并思考：①共价键的定义是②极性键的定义是③非极性键的定义是④用化学键的观点解释H2与Cl2反应的过程2、合作探究完成：成键微粒：相互作用：成键过程：共价化合物的定义1．写出的电子式2．用电子式表示共价分子的形成过程。用电子式表示I2、、H2O、H2S、NH3的形成过程：3．各举5个离子化合物和共价化合物，并写出他们的电子式。学习反思当堂训练1、下列含有非极性键的共价化合物是（　　）

2、A.HCl　　B.Na2O2　　　　　C.C2H2　　D.CH42、下列说法正确的是（　　）A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.含有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键3、下列物质的电子式书写正确的是(　　)A.Na2O　B.H2S　C.H2O2　D.N2　4、下列物质中不含非极性共价键的是（　　）①Na2O2　②CCl4　③FeS2　④NH4Cl　⑤H—O—O—H　⑥Ca（OH）2A.①②③④B.④⑤⑥C.②④⑥D.②③⑤5、下列过程中，共价键被破坏的是（　　）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸咐C.酒精溶于水D.HCl气

3、体溶于水6、在下列H2O、H2O2、Ba（OH）2、Na2O2、K2O等化合物中，离子化合物是____________________；共价化合物是____________________；7、在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是_________________，只含有极性键的是_________________，只含有非极性键的是_________________，既含有离子键又有极性键的是_________________。-------------------------------------------------------------------

4、------------------------------课后作业W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：⑴写出元素符号：W为，X为，Y为_____，Z为____。⑵W2Z是由________键组成的分子，其电子式为___________。⑶由Y、X、W组成的化合物中有____________键和__________键组成的__________化合物。⑷Z的最高价与X形成的化合物属于_____性分子(填极性或非极性，下同)，W2Z属

5、于_____分子。（5）由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的化学式，；写出这两种物质之间反应的离子方程式