高中化学 1.3化学键学案1新人教版必修2.doc

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1、物质结构元素周期律第三节化学键（第一课时）预习目标1、掌握离子键的概念。2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。预习自测1、自主学习并思考：①元素的原子通过什么作用形成丰富的物质？②化学键的定义是③离子键的定义是④电子式的定义是原子电子式：H＿＿＿Cl＿＿＿S＿＿＿Mg＿＿＿离子电子式：Na+＿＿Cl—＿＿＿S2—＿＿＿用电子式表示出离子化合物的形成过程。用电子式表示MgO、K2S形成过程：、。2、合作探究完成：离子键的形成原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程NaCl

2、成键微粒：相互作用：成键过程：离子化合物的定义学习反思当堂训练1.下列不是离子化合物的是（　　）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO32.下列粒子电子式错误的是（　　）A.氯原子B.C.溴离子D.钙离子Ca2+3.下列化合物电子式书写正确的是（　　）A.Ca2+B.Na+C.［Mg2+］D.K+4．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2 NaF MgS K2O------------------------------------------------------------------------------

3、-------------------课后作业1、氢化钠（NaH）是一种白色离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述正确的是（　　）A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子排布与氦原子相同C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大D.NaH中氢离子可被还原成氢气2、下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电3、A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2，用去0.4g

4、A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。(1)写出两种元素的名称：A.______________B._____________。(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A._____________，B._____________。(3)用电子式表示A、B形成化合物的过程。