高中化学 1.3化学反应热的计算学案新人教版选修4.doc

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1、第一章化学反应与能量第三节反应热的计算第一课时学习目标1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律；2、能正确运用盖斯定律解决具体问题；知识回顾练习题：〖课前练习1〗298K，101KPa时，将1g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出18KJ的热量，求生成1mol氯化钠的反应热？〖课前练习2〗乙醇的燃烧热是△H=-1367KJ/mol，在此温度下，46Kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？思考题：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mo

2、l③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol新知要点1、盖斯定律：内容：1840年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是_______完成或__________完成，其反应热是_______的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的_____和______有关而与反应的途径无关。（2）对盖斯定律的理解：①________________________________________________________________，②_____________________________________________________

3、___________，2、能量的释放或吸收是以发生变化的________为基础的，二者密不可分，但以＿＿＿为主。3、计算的步骤：找出能量守恒的等量的关系△H1、△H2、△H3三种之间的关系如何？图１图２ＡＢＣＢＡ中华资源库Ｃ中华资源库△H1△H1△H2△H2△H3△H3计算的步骤？1、找出能量守恒的等量的关系图1图2（1）找起点A（2）找终点C（3）过程A→B→CA→C（4）列式△H1+△H2=△H3【例1】如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2

4、=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol方法1：以盖斯定律原理求解，以要求的反应为基准(1)找起点C(s),(2)终点是CO(g),(3)总共经历了两个反应C→CO；C→CO2→CO(4)也就说C→CO的焓变为C→CO2；CO2→CO之和。注意：CO→CO2△H2=-283.0KJ·mol-1那CO2→CO的焓变就是=—△H2=+283.0KJ·mol-1（5）求解：△H3=△H1—△H2=-393.5KJ·mol-1+283.0KJ·mol-1=-110.5KJ·mol-1方法2：以盖斯定律原理求解，以反应(1)为基准（

5、1）找起点C(s),（2）终点是CO2(g),（3）总共经历了两个反应C→CO2；C→CO→CO2（4）也就说C→CO2的焓变为C→CO；CO→CO2之和。则△H1=△H3+△H2（5）求解：C→CO△H3=△H1—△H2=-110.5KJ·mol-1方法3：利用方程组求解(1)找出头尾同上(2)找出中间产物CO2(3)利用方程组消去中间产物　　反应１－反应２＝反应３(4)列式：　　　　　　　　　　△H1—△H2=△H3(5)求解可得【例2】①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-221kJ/mol②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol则

6、C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H为____________________________课堂检测1、①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);ΔH1=－283kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH2=－286kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);ΔH3=-1370kJ/mol试计算:④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH2、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=—572kJ·mol—1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ·

7、mol—1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.8kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量。3、在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)+O2(g)=CO(g)△H=－110kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是_____________4、有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得：①已知：C(石墨，s)+O2(g)==C02(g)△H