高中化学 1.3化学反应热的计算 第2课时导学案 新人教版必修4.doc

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1、1.3化学反应热的计算三案导学稿课题第一章第三节化学反应热的计算（第2课时）教学目标知识与技能：能用热化学方程式和盖斯定律等进行有关反应热的简单计算。过程与方法：通过交流、讨论学会反应热的求算方法情感、态度与价值观：体会反应热的计算在实际生产研究中的重要意义。重点难点重点：盖斯定律的应用和反应热的计算难点：盖斯定律的应用技巧【新课】二.反应热的计算：1.根据盖斯定律求算例1（08宁夏卷）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-

2、1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为(A)A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-12.根据热化学方程式计算例2（课本P13）3.根据反应物和生成物的键能和求算例3（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分

3、子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（A）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—4.根据化学键断裂吸收的总能量和化学键形成放出的总能量求算例4（08重庆卷）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题图所示，该反应的热化学方程式是（A）A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3

4、(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1C．N2(g)+H2(g)=NH3(1);△H=(b+c-a)kJ·mol-1D．N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1【总结】①根据热化学方程式计算，反应热与反应物各物质的量成正比；②根据反应物和生成物的键能和求算：△H=∑E反应物键能和—∑E生成物键能和③根据化学键断裂吸收的总能量和化学键形成放出的总能量求算：△H=∑E吸—∑E放④根据盖斯定律求算：例如：有右图可得△H1、△H2、△H3的数量关系为ΔH1+ΔH2=ΔH3⑤根据比热公式进

5、行求算：△H=-C(t2-t1)(m1+m2)/n(H2O)(kJ/mol)【要点】①热化学方程式同乘以某一个数时,反应热数值也应该乘上该数；②热化学方程式相加减时,同种物质之间可以相加减,反应热也随之相加减；③将一个热化学方程式颠倒时,△H的“+”“-”号必须随之改变。【课堂练习】1.（09全国卷Ⅱ。11）已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状

6、况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(B)A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶32.在298K、100kPa时，已知：2⊿⊿⊿则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是（A）A.⊿=⊿+2⊿B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿D.⊿=⊿-⊿