高中化学 1.3化学键 第一课时导学案 新人教版必修2.doc

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1、课题化学键授课时间3.24课型新授课二次修改意见课时第1课时授课人科目化学主备教学目标知识与技能1．掌握离子键的概念。2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程过程与方法1通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力情感态度价值观1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。教材分析重难点教学重点：1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程教学设想教法探究式学法探究

2、合作教具多媒体课堂设计一、目标展示三维目标知识与技能：1．掌握离子键的概念。2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法：1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。教学重点：1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程二、预习检测三、质疑探究1．为什么NaCl中Nａ原子与Cl原

3、子的个数比为1∶1，而Na2O中Na原子与O原子的个数比却是2∶1。2．离子键的强弱与离子化合物性质的关系。四、精讲点拨第三节化学键师根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。一、离子键师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。什么是离子化合物?请举例说明。演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。2Na+Cl2====2NａCｌ师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?[思考与交流]1．画出钠和氯的原子结构示意图。2．试解释氯化钠是怎样形成的。

4、[多媒体展示][多媒体展示]图1-3-3师：上述过程我们可以用电脑形象地表示如下：[展示多媒体课件]①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；③钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1个单位负电荷的阴离子，由于静电作用而生成氯化钠。板书使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。[多媒体展示]氯化钠晶体的立体动画，使其旋转，让学生从各个方向清晰地观察立方体，并选中其中的一个Cl－或Na＋，让其周围的阳离子或阴离子图标闪烁。[思考与交流]同一种元素的原子和离子的化

5、学性质是否相同?为什么?师：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。板书：二、电子式讲述：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。如Na、Cl、Mg、S的电子式我们可分别表示为：板书：这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。上述式子中的“+”表示“相遇”；“”表示电子转移的方向；“”表示原子相遇电子的移动方向；即为氯化钠的电子式。在电子式里面，阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右

6、上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl－，S2－的电子式分别为：板书：请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。并把书写过程中出现的各种错误让学生展示于黑板上，进行讲解：[投影仪展示]一、当堂检测六、作业布置1．判断下列哪些化合物中有离子键KIHBrNa2SO4NH4ClH2CO32．请用电子式表示下列化合物的形成过程KINa2SMgOBaCl2板书设计第三节化学键一、离子键（第1课时）使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。2Na+Cl2====2NaCl二、电子式注意：1.离子须标明电荷；2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；3.阴离子要用方括号括起来；

7、4.不能把“→”写成“====”；教学反思