高中化学 2.2 影响化学反应速率的因素学案新人教版选修4.doc

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1、2.2影响化学反应速率的因素学习目标：1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。3.学会比较反应的快慢以及如何通过改变外界条件改变化学反应速率。学习重点：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。学习过程：阅读课本20---24页。一、基础理解。1．化学反应速率与分子间的______________________有关，所有能够改变________、_______________以及________________的方法，都可以用来改变、控制反应速率。2．浓度对化学反应速率的

2、影响(1)影响其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率______；减小反应物浓度，反应速率________。(2)原因其他条件不变时，增大反应物浓度―→单位体积内____________________增多―→___几率增加―→化学反应速率________。反之，减小反应物浓度，化学反应速率________。(3)改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响？改变溶液的用量对化学反应速率有何影响？3.压强对反应速率的影响(1)影响对于气体反应，在相同温度下，增大压强(减小容器容积)，反应速率________；减小压强(增大容器容积)，反应速率________。(

3、2)原因对于气体反应，在相同温度下，增大压强―→_______________________增大―→反应速率________；反之减小压强，反应速率________。4．温度对反应速率的影响(1)影响其他条件相同时，升高温度，反应速率________；降低温度，反应速率________。(2)原因高二导学案编号：9编写人：日期：其他条件相同时，升高温度―→__________________________和较高能量的分子间的________________提高―→____________________________提高―→化学反应速率________。5．

4、催化剂对反应速率的影响(1)影响使用催化剂可________反应速率。(2)原因催化剂―→改变反应的______，降低反应所需_______―→提高_____―→___________几率提高―→反应速率增大。二、讨论展示1．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移动生成物　⑤加入催化剂A．①③⑤B．②⑤C．②③⑤D．①③④2.在下列事实中，分析影响化学反应速率的因素：(1)在集气瓶外点燃镁条时，瓶中H2和Cl2的混合气体发生爆炸：_____________________________

5、__________________________________________。(2)硫酸工业中，黄铁矿燃烧时要粉碎成颗粒：_____________________________________________________________________。(3)KI晶体和HgCl2晶体混合无明显现象，若一起投入水中，则很快生成红色的HgI2：_______________________________________________________________________。(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_

6、______________________________________________________________________。(5)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应速率不同：_______________________________________________________________________。(6)夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：______________________________________________________________________