高中化学 2.2离子反应及其方程式的书写教案 新人教版必修1.doc

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1、离子反应及其方程式的书写一、教学目标（1）知识与技能１、了解离子反应的本质。２、学会书写离子反应方程式。（2）过程与方法采用实验探究法，引导学生根据实验现象分析化学反应的实质，提高学生科学探究能力。（3）情感态度与价值观在实验探究中，让学生亲历体验实验的探究的过程，培养勇于探索的科学态度。二、教学重点离子反应及其方程式的书写。三、教学难点离子反应方程式的书写。四、教学过程【引入】三国演义片段“哑泉”与“安乐泉”的故事。【故事解读】安乐泉泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生了离子反应Cu2＋＋2OH－

2、==Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。【板书】离子反应及其方程式的书写一、离子反应定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。【实验探究】1、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液。2、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2mlBaCl2溶液，观察实验现象。【实验现象】实验1无明显现象；实验2产生白色沉淀。【思考】BaCl2溶液与CuSO4溶液混合后发生了怎样的反应？【学生交流】化学反应方程式：CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+C

3、uCl2反应的实质：Ba2++SO42-==BaSO4↓【板书】二、离子方程式1、定义用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。【学生交流】如何正确书写离子反应方程式呢？【板书】2、书写步骤一写；二拆；三删；四查。【教师分析】一写，写出正确的化学方程式；二拆，离子反应指电解质溶液里发生的反应，是客观存在的，但离子方程式的书写是人为规定的，规定只有易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、易溶性盐）写成离子形式，而难溶于水、难电离以及气体、水、单质、氧化物、非电解质等用化学式表示；三删

4、，删去方程式两边不参与反应的离子；四查，查看离子方程式是否符合质量守恒、电荷守恒，是否符合客观事实。例1：Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应①Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓②2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓③SO42-+Ba2+=BaSO4↓【练习】请写出下列反应的化学方程式和离子方程式。①Cu(OH)2溶液和NaOH溶液②CaCO3和盐酸③Fe和CuSO4溶液④Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液【注意】1、对于离子反应中生成物中存在微溶

5、物，书写离子反应方程式时微溶物一律用化学式表示；对于离子反应中反应物中存在微溶物，例如Ca(OH)2，对于澄清石灰水书写离子方程式时要拆写成离子形式，石灰水浊液则不拆（清拆浊不拆）。例2：将少量二氧化碳通入到澄清石灰水中。化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O离子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O【注意】2、对于酸式盐，除了HSO4-外，其余不能完全拆开。例3：小苏打与稀HCl反应化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：HCO3-

6、+H+=H2O+CO2↑【课堂小结】一、离子反应二、离子方程式1、定义2、书写步骤【作业】【板书设计】离子反应及其方程式的书写一、离子反应定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。二、离子方程式1、定义用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。2、书写步骤一写；二拆；三删；四查。