高中化学 2.2电解质教案1 鲁科版必修1.doc

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1、安徽省怀远县包集中学高中化学鲁科版必修1：2.2电解质教案1本节主要研究了电解质的特点。【重点难点】重点为电解质的概念，电离方程式的书写；难点为电离方程式的书写。【知识梳理】1、酸、碱、盐的电离(1)电离：酸、碱、盐溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程。电离可用电离方程式来表示。[观察·思考]观察以下几种物质的电离方程式：HCl＝H+＋Cl-HNO3＝H+＋NO3-H2SO4＝2H+＋SO42-NaOH＝Na+＋OH-Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH-NaCl＝Na+＋Cl-Cu(NO3)2＝Cu2+＋2NO3-Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42-可发现，HCl、HNO3、

2、H2SO4电离出的阳离子全是H+，阴离子为酸根离子，NaOH、Ca(OH)2电离出的阴离子全是OH-，阳离子为金属阳离子，NaCl、Cu(NO3)2、Al2(SO4)3电离出的阳离子为金属阳离子，阴离子为酸根离子，据此可得出酸、碱、盐三类物质的概念。2、酸、碱、盐的概念(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。注意：HCl为共价化合物，以分子形式存在，无离子存在，但溶于水时，在水分子的作用下，产生了H+、Cl-，H2SO4、HNO3也有类似的情况。(2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。(3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。碱、盐是离子化合物，本

3、身含阴、阳离子，只是固态时离子不能自由移动，溶于水后成为自由移动的阴阳离子。3、电解质、非电解质(1)概念：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质。理解：电解质在水溶液里或熔融状态下能导电，是因为电解质在上述两种情况下能电离，而且这两个条件只要具备一个即可。如HCl为共价化合物，存在HCl分子，液态HCl仍是以HCl分子存在，故液态HCl不导电，但HCl溶于水能导电，故HCl为电解质。(2)常见的电解质与非电解质电解质：金属氧化物、酸、碱、盐等。非电解质：蔗糖、乙醇、甲醇等有机物。(3)电解质的分类：a、强电解质：在水溶液里能完全电离

4、的电解质。常见的强电解质有强酸(HCl、H2SO4、HNO3等)、强碱(NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等)及绝大多数盐(NaCl、CuSO4、CaCO3、BaSO4等)b、弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质为弱电解质，常见的弱电解质有弱酸(CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4等)、弱碱（NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等)及水。c、强弱电解质电离方程式书写的不同：强电解质完全电离，用“＝”表示，如：H2SO4＝2H+＋SO42-。弱电解质不完全电离，用“”，如：CH3COOHCH3COO-＋H+。而且对二元弱酸要分步

5、电离，如H2CO3的电离分两步进行：H2CO3H+＋HCO3-　　　HCO3-H+＋CO32-二、电解质在水溶液中的反应1、电解质在水溶液中反应的实质酸、碱、盐为电解质，溶于水的过程为电离的过程，即水溶液中存在自由移动的离子，这些物质发生反应，实质上是离子之间的反应。[实验·探讨]2、离子反应及离子方程式(1)概念离子反应：有离子参加的反应为离子反应。离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，如Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式为：　　Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O。离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(2

6、)离子方程式的书写有两种书写思路：一是从溶液中所含离子的角度分析如何发生反应，二是根据化学方程式改写。①从溶液中所含离子的角度分析：以Ba(OH)2与H2SO4混合为例，其书写步骤为：　　ⅰ、分析各反应物在水溶液里的存在形式：Ba(OH)2溶于水后存在Ba2+、OH-，H2SO4溶于水后得H+、SO42-。规律：易溶于水的强电解质在水中完全电离写离子，难溶于水的物质，气体物质写化学式，弱电解质写化学式。ⅱ、判断上述微粒是否结合：规律：两种离子若能生成难溶物或弱电解质或气体，它们就结合在一起。故Ba2+与SO42-结合为BaSO4沉淀，H+、OH-结合为H2O(弱电解质)iii、综合i、i

7、i写出离子方程式，对前后未变化的离子不写，只写实际参加反应的离子。同时注意配平，既注意质量守恒(微粒的种类和数量的守恒)，又要注意电荷守恒。离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋2SO42-＝2BaSO4↓＋2H2O②根据化学方程式改写：以Na2CO3与盐酸反应为例i、先正确写出化学方程式(必须配平)：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ii、改写化学方程式：　　易溶的强电解质写离子符号，难溶物及弱电解质，气体仍