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《高中化学 2.3 化学平衡常数课时训练8(新人教版)选修4.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、化学平衡的移动基础夯实1.下列能确认化学平衡发生了移动的是( )A.化学反应速率发生改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强C.由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂解析:若正、逆反应同等程度加快或同等程度减慢,化学平衡都不移动;若反应物、生成物气体分子数相等,压强改变平衡不移动;使用催化剂时,正、逆反应速率同等程度变化,平衡不移动,故正确答案为C。答案:C2.在密闭容器中进行反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH<0,达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是( )A.升
2、高温度B.降低温度C.增大H2浓度D.减小压强解析:欲使颜色加深,则Br2的浓度应变大。该反应为放热反应,升温平衡向左移动,Br2的浓度变大,因此颜色加深。增大氢气浓度,平衡向右移动,Br2的浓度减小,颜色变浅。减小压强通过增大容器体积实现,平衡不移动,但Br2的浓度减小,颜色变浅。答案:A3.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是( )A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂解析:该反应为气体物质的
3、量不变的反应,压强改变平衡不移动,A项错误;ΔH<0,降低温度,平衡正向移动,CO的转化率增大,B项正确;增大CO浓度,CO的转化率减小,C项错误;使用催化剂平衡不移动,D项错误。答案:B4.右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断( )(导学号)A.正反应是吸热反应B.若A、B是气体,则D是液体或固体C.逆反应是放热反应D.A、B、C、D均为气体解析:通过观察题图可知,降温时平衡向正反应方向移动,故正反应为放热反应,A、C两项错误;加压时平衡向正反应方向移动,正反应为气体物质的量减小
4、的反应,B项正确,D项错误。答案:B5.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)2c(g) ΔH1<0x(g)+3y(g)2z(g) ΔH2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是( )A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大解析:本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”。A项,等压时,通入惰性气体,气体的体积增大,平衡x(g)+3y(g)2z(g)(ΔH2>0)向左移动
5、,反应放热,反应体系的温度升高,由于该反应容器是一个不导热的容器,所以平衡a(g)+b(g)2c(g)也向左(吸热方向)移动,c的物质的量减小,故A不正确;B项,等压时,通入z气体,增大了生成物的浓度,平衡x(g)+3y(g)2z(g)向左移动,由于该反应的逆反应是放热反应,所以反应器的温度升高,B项正确;等容时,通入惰性气体,各反应物和生成物的物质的量没有变化,即各组分的浓度没有发生变化,所以各组分的反应速率不发生变化,C项正确;等容时,通入z气体,增大了生成物z的浓度,平衡逆向移动,所以y的物质的量浓度增大,D项正确。答案:A6.反应2X(g)+Y(g
6、)2Z(g)+Q,在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。下列判断正确的是( )A.T1p2C.T1>T2,p1>p2D.T1>T2,p1T2;压强越大,速率越快,反应先达到平衡,因此T2相同时,p1>p2。答案:C7.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g) ΔH=QkJ·mol-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:c(
7、Y)/(mol·L-1) 气体体积/L温度/℃ 1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是( )A.m>nB.Q<0C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减小D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动解析:当温度不变时,随着容器体积的扩大,Y物质的浓度不断减小,若平衡不发生移动,在某温度时,容器为2L时Y的浓度应为1L时的,但由图表可知事实上容器为2L时Y的浓度大于1L时的,即随着容器体积的扩大,压强的减小,平衡正向移动,故m8、,平衡应向体积减小的方向移动,即逆向移动,Y的质量分数减小,C项正
