高中化学 2.3.2《氧化剂和还原剂》导学案 鲁教版必修1.doc

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1、2.3.2《氧化剂和还原剂》导学案一、氧化还原反应的基本概念1.反应类型氧化反应:物质所含元素化合价______的反应还原反应:物质所含元素化合价______的反应氧化还原反应:__________________的化学反应2.反应物氧化剂:在反应中______电子(或电子对________)的物质还原剂:在反应中________电子(或电子对______)的物质3.生成物氧化产物:______反应得到的产物还原产物:______反应得到的产物4.物质性质氧化性:氧化剂所表现出的______电子(或电子对______)的性质还原性:还原剂所表现出的______电子(或电子对______)的性质

2、二、常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质____、______等含有高价态元素的化合物__________、________、________、______等还原剂活泼的金属单质____、____、____等某些非金属单质___、____等某些非金属氧化物___、____等三、氧化还原反应的存在A.金属的冶炼电镀 B.燃料的燃烧 C.易燃物的自燃D.食物的腐败 E.钢铁的锈蚀,其中1.有利于人类生活和生产的是______(填序号,下同)。2.不利于人类生活和生产的是______。知识点1 氧化还原反应的基本概念1.需要加入氧化剂才能实现下列反应的是(  )A.Cl2―→Cl

3、-B.H+―→H2C.MnO2―→Mn2+D.Zn―→Zn2+2.分析下列氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。(1)CuO+COCu+CO2氧化剂:__________,还原剂:__________,氧化产物:________,还原产物:________。(2)2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑氧化剂:__________还原剂:__________,氧化产物:________,还原产物:________。知识点2 电子转移表示法3.用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(2)NH4NO3N2O↑+2H2

4、O4.用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。(1)4HCl(浓)+MnO2△,MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)2KClO32KCl+3O2(3)Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O(4)2H2O22H2O+O2↑(5)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O(6)6HCl+KClO3===3Cl2↑+KCl+3H2O(7)3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(8)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑归纳总结:上述反应中,属于部分氧化还原反应的是________。属于归中反应的是________,属于歧化反应的是________。属于同

5、一物质内部不同元素间氧化还原反应的是________。参考答案一、1.升高 降低 有元素化合价升降2.得到 偏向 失去 偏离3.氧化 还原4.得到 偏向 失去 偏离二、O2 Cl2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4 FeCl3 Al Zn Fe C H2 CO SO2三、1.AB 2.CDE1.D [含化合价升高元素的物质或离子作还原剂,加入氧化剂才能实现,对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。]2.(1)CuO CO CO2 Cu (2)H2SO4 AlAl2(SO4)3 H2解析 (1)CuO中的铜元素由+2价降低到0价,得到电子,被还原,CuO是氧化剂,Cu是还原产物;CO中

6、的碳元素由+2价升高到+4价,失去电子,被氧化,CO是还原剂,CO2是氧化产物。(2)Al由0价升高到+3价,失去电子,被氧化,Al是还原剂,Al2(SO4)3是氧化产物;H2SO4中的氢元素由+1价降低到0价,得到电子,被还原,H2SO4是氧化剂,H2是还原产物。(8)(1)(6)(7) (5)(6) (3)(4) (2)(8)

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