高中化学 2.3《氧化还原反应》教案2 新人教版必修1.doc

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1、《氧化还原反应》一、教学目标知识与技能1.由木炭还原氧化铜反应复习从氧得失划分的氧化还原反应，从化合价入手，与学生共同探究氧化还原反应的本质。使学生理解其本质。2.深入剖析，讲授双线桥法表示电子的转移及化合价的升降，使学生掌握双线桥法，能运用该法分析新的氧化还原反应。3.梳理氧化还原反应中各种概念间及其相互联系，使学生能够在新的反应中区分各种概念，并指出其发生的反应。过程与方法1、通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的思维方法.2、通过学生小组讨论，让学生参与合作的学习过程，探究的学习过程，开

2、阔学生思维。情感态度价值观1.通过指引学生对氧化还原反应的深入学习，教予学生透过表面看本质，由宏观到微观的学习方法。2.让学生感受化学在生活中的作用，增强学生对化学学科的喜爱。二、教学重、难点1、教学重点：（1）、用双线桥法分析氧化还原反应中的电子转移和化合价升降。（2）、氧化还原反应中各种概念辨析及其联系。2、教学难点：（1）、用双线桥法分析氧化还原反应中的电子转移和化合价升降。（2）、氧化还原反应的概念的应用。三、教学方法温故知新法、讨论交流、观察法、讲授法、类比联系法、动画展示四、课时1课时五、教学过程［回顾知识

3、］四个基本类型的概念并且判断具体化学反应所属的反应类型加热［设疑］运用初中得失氧理论分析反应：CuO＋H2==Cu＋H2O［小结］CuO失去氧，发生还原反应；H2得到氧，发生氧化反应。这两个截然相反的过程是在同一个反应中同时发生的，也就是说有一种物质被氧化，必然同时有一种物质被还原。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应［设问］从得失氧角度划分的氧化还原反应能不能反映化学反应的本质呢？［评价］对学生的答案给出正确评价并及时引出氧化产物和还原产物的定义：Cu是被还原得到——称为还原产物H2O被氧

4、化得到——称为氧化产物［引入］演示PPT，回顾所学的四大反应类型，对PPT所列的反应进行分类。［演示］1.CaO+CO2 =CaCO32.2HgO=2Hg+O2↑3.C+O2=CO24.Zn +CuSO4=Cu+ZnSO45.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl［提问］2CuO+C=2Cu+CO2属于哪种反应类型？引导学生继续思考除了刚刚的四种反应类型，我们在初中还学过哪些化学类型，其分类标准是什么？你能举出一些例子吗？［讲解］讲解学生所举的例子C＋O2＝CO2，CuO＋H2＝Cu＋H2O。大家前后桌讨

5、论一下，以CuO＋H2＝Cu＋H2O为例，氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？[提问]从刚刚的讨论，我们知道氧化反应与还原反应是同时发生的。那么在初中，我们是怎样定义氧化还原反应的？[提问]在初中的时候，我们已经学过元素的化合价，现在同学们标出这个方程式中的各元素的化合价。然后大家观察化合价前后有无变化，如果有，这种变化它又有什么规律？[讲解]引入氧化还原反应的新概念：凡有元素化合价升降的化学反应为氧化还原反应，而这也是氧化还原反应的特征。在理解新概念的基础上，请大家分析下面的两个化学反应它们都没有得氧失氧，是否还是

6、氧化还原反应？［分析讨论］下列几个氧化还原反应中各元素化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？（在导向性信息引导下完成。）（1）S+O2==SO2（2）CuO+H2==Cu+H2O［分析结果］投影展示［设问］在氧化还原反应中元素化合价升降的原因是什么呢？（在导向性信息引导下完成。）分析NaCl和HCl的形成过程：多媒体展示化合价升降的原因：电子的得失、共用电子对的偏移。[总结]由此可见，我们用化合价的升降来定义的氧化还原反应大大扩展了其内涵。[提问]那么又是什么原因引起了氧化还原反应中元

7、素化合价的升降？也就是氧化还原反应的实质是什么？[播放动画]把氯气和金属钠的反应，氯气和氢气的反应，把氯化钠和氯化氢的形成过程中电子的转移加以形象化。［讲解］总结，在电子的转移过程中，各种原子的最外层电子都达到了稳定结构。不同之处在于氯气与钠，中是有一个得电子，有一个失电子，导致化合价发生变化，而在氯气和氢气中，它们各自获取电子的能力相差不大，是共用电子对来使最外层电子达到稳定结构，由于电子对的偏离，元素化合价发生了变化。[总结]氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。从电子的得失判断还原剂和氧化剂。