高中化学 2.3氧化剂和还原剂导学案2鲁科版必修1.doc

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1、第三节氧化剂和还原剂（2）班级：姓名：【学习目标】1、掌握判断氧化还原反应中电子转移情况的方法。2、认识并建立氧化剂、还原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的性质，会比较氧化性、还原性的强弱。3、会运用氧化还原反应的规律解题。【课前预习案】【知识回顾】1、氧化剂电子，化合价，具有性，发生反应。2、还原剂电子，化合价，具有性，发生反应。3、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系：含有最高价态的元素的物质只具有；含有最低价态的元素的物质只具有；含有中间价态的元素的物质既有又有。4、常见的氧化剂（具有氧

2、化性的物质）有：常见的还原剂（具有还原性的物质）有：5、在下列反应中，哪些反应是化合、分解、置换和复分解反应？哪些反应是氧化还原反应？（填序号），并在氧化还原反应的物质上标出氧化剂、还原剂。①Cu+Cl2CuCl2②Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑③CaO+CO2==CaCO3④CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑⑤BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl⑥Cl2+H2O==HCl+HClO⑦2H2O22H2O+O2↑⑧Fe2O3+3CO2Fe+3CO⑨Zn+CuS

3、O4==Cu+ZnSO4⑩CuO+H2Cu+H2O属于化合反应的是___________________属于分解反应的是______________________属于置换反应的是_________________属于复分解反应的是______________________属于氧化还原反应的是_______________________________。【课前预习】一、电子转移的表示方法（课本P51页）双线桥法：得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。　单线桥法：只在反

4、应物中标注，从失电子的元素指向得电子的元素，并注明转移的电子数。注意：（1）某元素得到（或失去）一个电子，化合价就降低（或升高）一个单位。（2）失电子数=得电子数=转移的电子数【练习】用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：Cl2+H2O====HCl+HClO2F2+2H2O====4HF+O2用单线桥法标出下列反应的电子转移情况：电解2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2NaCl+2H2O======2NaOH+H2↑+Cl2↑二、.氧化性和还原性强弱的判断方法：氧化性、还原性的强弱主要取决

5、于原子得失电子的难易程度，与得失电子的数目多少无关。其判断方法有以下几种：1、可根据反应方程式判断氧化性、还原性的强弱：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物则：还原性：＞2、（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe3＋外）班级：姓名：还原性逐渐减弱还原性:FeCu氧化性逐渐增强氧化性：Fe2+Cu2+（2）对于非金属单质氧化性逐渐减弱氧化性：Cl2S还原性逐渐增强还原性:Cl-S2-3、从反应条件来比较。一般来讲，一组反应中，

6、反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强.从反应条件可以看出三个反应中的氧化剂的氧化能力：＞＞4、根据氧化产物的价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。例如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS可以判断氧化性：Cl2S三、氧化还原反应中的规律1、电子守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。2、先后律：当一种氧化剂（还原剂）同时遇到几种还原剂（氧化剂）时，还原剂（氧化剂）按

7、还原性（氧化性）的强弱顺序依次被氧化（还原）。3、只靠拢不交叉规律：同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而不会出现高价态变低，低价态变高的交叉现象。4、价态律：元素处于最高价态时，只有氧化性而无还原性。例如：MnO4-、Fe3+等。元素处于最低价态时，只有还原性而无氧化性。例如：S2-、I-等。元素处于中间价态时，即能表现氧化性又能表现还原性。例如：H2O2、Fe2+等【课堂探究案】探究一：氧化性、还原性强弱的判断总结氧化性、还原性强弱的判断方

8、法有哪些？例1、下列说法中正确的是（）A、物质越易失电子，还原性越强B、原子失电子越多，还原性越强C、元素化合价降得越多，氧化性越强D、物质越容易被氧化，氧化性越强例2、可根据反应方程式判断氧化性、还原性的强弱：已知在某温度时发生如下三个反应：①C+CO2===2CO②C+H2O===CO+H2③H2O+CO==CO2+H2,可判断，在该温度下，C、H2、CO的还原性强弱的顺序是（）A.CO>C>H2B.C>CO>H2C.C>H2>COD.CO>H2>C探究二：氧化还