高中化学 2.3化学平衡学案新人教版选修4.doc

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第一课时学习目标1、掌握可逆反应、不可逆反应和化学平衡状态等基本概念。2、完成影响化学平衡条件的探究实验。知识回顾练习题1、可逆反应：在___________下，既能向________反应方向进行，同时又能向_______反应方向进行的反应。此类反应不能进行彻底，不能实现完全转化，用“”表示。请列举三例你学过的可逆反应：_________________________________________________________________________

2、_。2、化学平衡的建立，以CO+H2O（g）CO2+H2 反应为例，在一定条件下，将0.01molCO和0.01molH2O（g）通入1L密闭容器中，开始反应：⑴反应刚开始时，反应物浓度为________，正反应速率_________。生成物浓度为________，逆反应速率_________。⑵反应进行中，反应物浓度逐渐________，正反应速率逐渐_________。生成物浓度逐渐________，逆反应速率逐渐_________。⑶达到平衡时，正反应速率与逆反应速率________，此时反应物浓度

3、____________，生成物浓度也______________。正逆反应速率随时间的变化关系如下图所示：tOv3、对于反应N2＋3H22NH3，欲使正反应速率增大，可采取　　A．减小NH3的浓度B．降低反应体系的温度　　C．增大N2或H2的浓度 D．缩小容器体积4、在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是　　A．混合气体的压强不变　　　　　　B．混合气体的密度不变　C．混合气体的物质的量不变D．A、B、C、D物质的量比为1﹕2﹕1﹕1思考题：1、什么是

4、可逆反应和不可逆反应？2、影响化学反应速率的外界因素有哪些？如何影响？对于一个可逆反应的正反应速率、逆反应速率如何影响？新知要点一、化学平衡状态[思考与交流]　阅读课本，思考以下问题。①化学平衡的研究对象是什么？②化学平衡状态有什么特征？1、定义：在一定条件下的_______，__________________________________相等，反应混合物中各组分的保持不变的状态2、化学平衡状态的特征：逆：　　　　　　　　　　　　动：　　　　　　　　等：　　　　　　　　定：　　　　　　　　变：　　　　

5、　　　　实验探究操作现象实验2-5滴加3～10滴浓H2SO4滴加10～20滴6mol/LNaOH实验2-6滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液实验2-7NO2球浸泡在冷水、热水中第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第二课时学习目标1、理解化学平衡移动的实质以及有哪些因素对化学平衡有影响。中华资源库ziyuanku.com2、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。知识回顾思考题：1、化学平衡的实质是什么？2、外界条件发生变化时，化学平

6、衡为什么会发生变化呢？新知要点3、外界条件如何影响化学平衡呢？二、化学平衡的移动[思考与交流]　分析探究实验，思考以下问题。现象结论平衡移动平衡移动结果增大生成物浓度减小生成物浓度增大反应物浓度减小反应物浓度升高温度降低温度1、化学平衡移动的含义：在一定的条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件（如、、等），化学平衡状态被破坏（正、逆反应速率），直至正、逆反应速率，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。2、影响因素：⑴、浓度：反应物浓度或生成物浓度，平

7、衡向正反应方向移动；反之，逆向移动⑵、温度：其他条件不变时，升高温度，平衡向移动降低温度，平衡向移动⑶、压强：对于有气体参加的反应，其他条件不变时增大压强，平衡向移动减小压强，平衡向移动结论：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着的方向移动。（即勒夏特列原理）课堂检测1、已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H＜0,下列说法正确的是A、升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D、达到

8、平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动2、在一定的条件下，反应CO+NO2CO2+NO达到平衡后,降低温度，混合气体的颜色变浅，下列判断正确的是A、正反应为吸热反应B、正反应为放热反应C、CO的浓度增大D、各物质的浓度不变3、反应2A(g)2B(g)+E(g)△H＞0,达到平衡后，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的的措施是A、加压B、减压C、减少E的浓度D、降温4、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)