高中化学 2.4 化学反应进行的方向教案 新人教版选修4.doc

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1、化学反应进行的方向课题《化学反应进行的方向》解读理念人教版教材将本节内容安排在学生学习了化学反应及其能量变化、化学反应速率、化学平衡之后以知识介绍的方式呈现出来,让学生了解决定反应进行方向的因素不是单一的焓变,熵变也是决定因素之一。课标中的内容《化学反应原理》要求:能用焓变和熵变说明化学反应的方向。解读学生通过本节内容的学习,让学生学会把抽象的理念具体化,能用身边的例子来理解,使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约,要全面分析问题。解读教材内容标准教材从学生已有的知识和生活经验出发,分四个层次就化学反应的方向进行了介绍。第一,以学生熟悉的自发进行的放热反

2、应为例,介绍化学反应有向能量降低的方向自发进行的倾向--焓判据;以生活现象为例,说明混乱度(熵)增加是自然界的普遍规律,也是化学反应自发进行的一种倾向--熵判据。第二,用实例说明单独运用上述判据中的任一种,都可能出现错误,都不是全面的。第三,要正确的判断化学反应的方向,需要综合考虑焓变和熵变的复合判据。教学目标情感态度价值观目标体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约,学会全面分析问题。能力目标通过联系日常生活中的见闻以及自然界的普遍变化规律,引导学生理解判断反应自发进行的两个因素,使学生构建化学反应方向的判据,学会从现象分析到理论探究的科学方法,学会运用比较、

3、归纳、概括等方法对信息进行加工,构建新知识。知识目标(1)理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据;(2)能用焓变和熵变说明化学反应的方向。教学资源多媒体媒体投影媒体展示软件教学重点焓变和熵变与化学反应方向的关系教学难点焓变和熵变与化学反应方向的关系解读方法教学准备认真阅读教材、自己制作课件和教学设计教学方法1、应用讨论交流的方法调动学生的积极性,充分发挥学生的想象力;2、启发学生学会归纳、概括,对信息进行加工,得出结论;3、注重从学生已有知识及日常生活的经验上构建新知识。教学手段讨论交流、分析、概括、归纳教学教学环节教学内容教师活动学生活动目标达成过程复习实验导入

4、引导提问多媒体展示多媒体展示【练习】【实验】总结提问化学反应速率——快慢化学平衡——可逆反应限度【做一个自由落体的实验】自发过程定义:即在一定条件下,不需要外界的帮助就能自动进行的过程。如:自由落体运动、高山流水、电流由电位高的地方向电位低的地方流能量变化特点:高能状态→低能状态自发反应定义:在给定条件下,无需外界帮助,能自动进行的反应,称为自发反应。反之,为非自发。【思考】如果把铁或者铁制品放在潮湿的空气中,它会自发反应吗?如果反应,将向什么方向进行?【思考】如果反应还没有发生,但又需要判断出该反应是否能够反应,那应该如何判断呢?焓判据—焓变(△H)【展示焓变

5、的能量图】【小结】放热反应过程中体系能量降低,因此放热反应具有自发进行的倾向。1.(双选)已知金刚石和石墨的转化的热化学方程式为:C(金刚石,s)=C(石墨,s);△H=-1.9kJ/mol,关于金刚石和石墨的相互转化,下列说法正确的是()A、石墨转化成金刚石是自发进行的过程B、金刚石转变成石墨是自发进行的过程C、石墨比金刚石能量低D、金刚石比石墨能量低取适量的Ba(OH)2.8H2O晶体研细后与少量的NH4Cl晶体一起放入烧杯中,用玻璃棒快速搅拌,闻气味,用手触摸杯壁,观察现象。化学反应进行方向的判据焓判据小结:△H<0时,有利于反应自发进行,但自发反应不一定

6、要△H<0生活中有一些从“有序”倾向于“无序”的例子如:墨水的扩散;食盐溶解于水;火柴的散落;冰融化;扑克牌经过多次洗牌熵:用来度量体系混乱度的物理量。符号:S单位:J·mol-1·K-1规律:讲解引导做实验总结引导提问板书提问指导学生做实验实验指导思考总结思考思考讨论回答做实验讨论思考归纳总结从生活实际问题出发,引出本节教学内容,激发学生的学习兴趣。学会关注生活中不被注意的现象,分析总结其中的规律;体会与人合作的乐趣。板书引导总结练习总结【巩固训练】1、体系的无序性越高,混乱度越高,熵值就越大。2.大小比较熵判据--熵变(△S)△S=∑S(生成物)―∑S(反应

7、物)有序变为无序,混乱度增大的过程—熵增的过程,则△S>0。熵增的过程就是自发过程。【思考】下列过程中熵值都是增大的反应。(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol△S>02N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol△S>0【总结】你能从中总结出熵增加的因素吗?那要判断反应能否自发进行,单单考虑焓变或者熵变都是不全面的。应该综合考虑反应的焓变、熵变与温度。体系自由能变化(复合判据)恒温、恒压下,判断化学反应自发性的判据是体系自由能变化(△G)(课本第36页)定义:△G=△H-T△S单位:k

8、J/mol△G<0 自发

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