高中化学 2.3离子反应二教案 新人教版必修1.doc

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1、第三节氧化还原反应第2课时（选用）教学目标：1、认识氧化还原反应的基本规律，了解判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法；2、初步学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题，能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱3、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。重点难点1、氧化还原反应的基本规律2、判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法教学过程[思考与交流]1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化

2、学反应里，氢元素的化合价由价降低为价，降低了价，氢元素化合价降低的总数为，氢离子得到电子总数为，则铝元素化合价升高总数为，铝原子失去电子总数为。2、在同一个氧化还原反应里，下列说法正确的是。A、氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同B、还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相同C、氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等D、氧化剂里得到电子总数与还原剂里失去电子总数相等。3、0.10mol/LH2SO4溶液100mL，最多溶解金属铝的质量为。4、24mL浓度为0.05mL/lNa2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02m

3、ol/LK2Cr2O7溶液完全反应转化为Na2SO4。则铬元素在产物中的化合价是。[归纳与整理]二、氧化还原反应的基本规律及作用1、电子守恒规律还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量）作用：有关氧化还原反应的计算配平氧化还原反应方程式[思考与交流]5、在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是，反应实例是；只能作氧化剂的是，反应实例是。[归纳与整理]2、表现性质规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既氧化性又有还原性。作用：判断物质的氧化性、还原性金

4、属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性[思考与交流]6、写出Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式，并比较：还原性：>;氧化性：>[归纳与整理]3、由强到弱规律：较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物作用：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生，比较粒子氧化性或还原性强弱，选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。[思考与交流]7、在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液后，先发生反应为，后发生反应为。[归纳与整理]

5、4、反应先后规律当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应，即“强者先行”。作用：判断氧化还原反应的先后顺序[思考与交流]在括号填写：易氧化、难氧化、易还原、难还原、强氧化性、弱氧化性、强还原性、弱还原性[归纳与整理]5、正易逆难规律越容易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子；越容易得到电子的物质，得到电子后就越难失去电子。[思考与交流]如何根据氧化还原反应的规律判断物质氧化性、还原性的强弱的一般方法[归纳与整理]三、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法1、根据金属活动顺序表KCaNa

6、MgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+2、根据氧化还原反应还原性强弱是：还原剂>还原产物氧化性强弱是：氧化剂>氧化产物3、根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同师生互动内容：下面三种方法均可以制得Cl2MnO2+4HCl（浓）△〓MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OO2+4HCl（浓）2H2O+2Cl2三种氧化剂由强到弱的顺序是4、根据被氧化或被还原程度师生互动内容：根据反应Fe+

7、2HCl==FeCl2+H22Fe+3Cl2△〓2FeCl3，氧化性>待学习的深入，我们还得将进一步完善。[阅读与理解]四、氧化还原反应的运用1、制备某些物质实验室制备氧气、氢气等。工业上用还原剂冶炼金属。2、用强氧化剂Cl2、ClO2等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的处理，即利用强氧化剂进行消毒、杀菌。3、燃料的燃烧，提供热能等。4、化学电源的研制、开发及合理利用。5、电镀以防止金属的腐蚀。另外有些氧化还原反应会对人类带来危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等。我们运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生

8、或减慢其进程。[回顾与总结]1、氧化还原反应与离子反应的关系2、氧化还原反应概念之间的联系还原性强弱是：还原剂>还原产物；氧化性强弱是：氧化剂>氧化产物补充练习1．金可溶于王水：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O，关于上述反应