2、SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD.HClO、NaF、Ba(OH)2解析:强酸(如HBr、HCl)、强碱[如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]、大多数盐(如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF)均为强电解质;弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱碱(如NH3·H2O)均为弱电解质。答案:A3.下列关于电离常数的说法正确的是( )A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小D.电离常数只与温度有关,与
3、浓度无关解析:电离常数只与温度有关,与浓度变化无关,故A项错误;CH3COOH的电离常数表达式为Ka=,故B项错误;CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,虽然平衡向左移动,但温度不变,平衡常数不变,故C项错误。答案:D4.下列电离方程式正确的是( )A.NaHSO4Na++HSB.NaHCO3Na++H++CC.H3PO43H++PD.HFH++F-解析:选项错因分析正确写法AHS是强酸的酸式根,在水溶液中完全电离NaHSO4Na++H++SBNaHCO3是强电解质,应写“”,且HC是弱酸根,不能拆开NaHCO3N
4、a++HCCH3PO4是三元弱酸,应分步书写H3PO4H++H2PH2PH++HPHPH++P答案:D5.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2mol·L-1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10mL1mol·L-1的甲酸溶液恰好与10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反应D.滴入石蕊溶液显红色解析:弱电解质的本质特征就是在水溶液中部分电离:A中c(H+)=0.01mol·L-1,可以说明这一点。B中说明甲酸的溶解性;C说明酸跟碱反应的能力;D说明甲酸显酸性;B
5、、C、D都不能说明甲酸是弱电解质。答案:A6.在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是( )A.加入少量NaOH固体,平衡正向移动B.加水,平衡逆向移动C.滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减少D.加入少量NaCN固体,平衡正向移动解析:加NaOH固体,OH-+H+H2O,平衡正向移动,A项正确;加水平衡正向移动,B项错误;滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液,c(H+)增大,C项错误;加入少量NaCN固体,c(CN-)增大,平衡逆向移动。答案:
6、A7.在氢硫酸中,c(H+)和c(S2-)的比值是( )A.1B.2C.大于2D.在1~2之间解析:H2S是二元弱酸,在水溶液中分步电离:H2SH++HS-,HS-H++S2-,以一级电离为主,二级电离产生的c(S2-)远远小于c(H+),C项正确。答案:C8.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:(导学号)酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10从表格中判断以下说法中不正确的是( )A.在冰醋
7、酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++SD.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱解析:从H2SO4的Ka可以看出,强酸在冰醋酸中电离受到抑制,多元酸分步电离,并非完全电离。答案:C9.电解质的水溶液中存在电离平衡。醋酸是常见的弱酸。(1)醋酸在水溶液中的电离方程式为 。 (2)下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH的电离程度增大的是 (填字母序号)。 a.滴加少量浓盐酸b.微热溶液c.加水
8、稀释d.加入少量醋酸钠晶体答案:(1)CH3COOHCH3COO-+H+(2)bc10.化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2ON+OH-(1)向氨水中加入MgCl2固体时,平衡向 移动,OH-的浓度
