高中化学 3.1.3 金属的化学性质学案 新人教版必修1.doc

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1、金属的化学性质学习目标：1、铝与盐酸、NaOH溶液的反应2、物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算的培养3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学学习重点难点：铝与盐酸、NaOH溶液的反应物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算的培养三、铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应【实验3—4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　化学方程式　　　　　　　

2、　　　　　　　　　　　　　　　　　【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。※金属的化学性质。分析对比见下表，并完成方程式金属化学性质NaAlFe与O2反应常温下氧化成Na2O，点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应受氧化膜阻碍与酸反应与盐反应与碱反应与水反应不反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱四、物质的量在化学方程式

3、计算中的应用1、化学方程式的计量数与几个物理量的关系2CO+O2==2CO2计量数之比（微粒数之比）：物质的量之比:质量之比:标准状况下体积比：【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于　　　之比，等于　　　　　　　之比，在同一条件下也等于　　　之比。例1：把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：⑴6.5gZn的物质的量；⑵参加反应的HCl的物质的量；⑶生成H2的体积（标况下）例2：在含21.2gNa2CO3的溶液里，加入质量分数为36.5％(ρ=1.10g/mL)的盐酸100mL

4、，能够得到多少克CO2气体？例3．H2和O2共24g在一定条件下反应生成18g水，求原有多少克H2和O2？【练习】1、nmol钠和nmol铝一同投入mg足量的水中，所得溶液的密度为dg.cm-3，该溶液质量分数为（）A、82n/(46n+m)%B、8200n/(46n+2m)%　C、8200n/(46n+m)%D、8200n/(69n+2m)%2、5g含Fe、Mg、Zn三种金属的混合物跟足量的稀硫酸反应，生成2.8L氢气（标况下），则这三种金属的物质的量之和为　　　　　　　mol。3、500mL的

5、盐酸与足量的Zn反应，放出H25.6L（标况下），则盐酸的物质的量浓度是　　　　。4、Na、Mg、Al与盐酸反应生成等质量的H2，消耗三种金属的物质的量之比为　　　　　0.2molNa、Mg、Al分别与100mL1mol/L的盐酸反应生成的H2在相同状况下的体积比为　　等质量的Na、Mg、Al与足量的盐酸反应，生成的H2的体积比为　　　　5、一块表面已部分氧化的钠块的质量为0.77g,放入10g水中后，得到标准状况下氢气224mL。求：(1)被氧化成氧化钠的金属钠的质量。(2)所得溶液的溶质的质量

6、分数。6、将Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物5.38g，溶于水制成100ml溶液，其中Na+的浓度为0.4mol/L，若将等质量的该混合物加热到恒重，计算所得固体的质量为多少？(2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O)答案：例1、n(Zn)=0.1moln(HCl)=0.2molV(H2)=2.24L例2、n(CO2)=8.8g例3、m(H2)=8gm(O2)=16g或m(O2)=22gm(H2)=2g练习：1、B2、0.125mol3、1mol/L4、6：3：22：1：1

7、36：69：925、0.23g11﹪6、2.12g