高中化学 3.1.2金属的化学性质学案 新人教版必修1.doc

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1、金属的化学性质学习目标：1、通过学习钠、铝、铁分别与氧气反应的差异，找出与水反应的相同点和差异2、根据钠、铝、铁与氧气和水的反应情况差异，找出其本质原因3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学学习重点难点：钠与水的反应，铝与NaOH溶液的反应学习过程：二、金属与水的反应1、在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠（绿豆粒大小），投入到水中，盖上表面皿，观察现象。现象分析（或结论）（1）（2）（3）（4）（5）【思考】钠与水反应生成的气体是什么？如何验证？反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2、　　　　　2、根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。【实验】在烧杯中加入约20ml的CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，观察现象。【结论】　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【问题讨论】（1）钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？（2）已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？（3）钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？泡沫灭火器呢？3、铁和水的反应？【活动用品】3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒

3、精喷灯等【活动内容】设计实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。【引导探究】根据所阅读的资料，思考以下几个问题：1、该装置应包括哪几个部分？2、生成的气体如何收集和检验？实验装置应包括　、　　　　　、　　　　　。【思考】铁与水的反应中，如果将实验中的还原铁粉换成铁片或铁钉，反应能否发生？【教师小结】金属和水反应的一般规律：金属与水反应的规律是：（1）K、Ca、Na等金属和冷水作用，生成可溶性碱和H2。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）Mg和沸水反应，生成不溶性碱和氢气。Al与水不反应。Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑（3）Zn、Fe、Sn

4、、Pb和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H2。3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应。课堂练习：1、钠和水反应时所产生的现象与钠的下列性质无关的是：（）Ａ、钠的熔点低　　B、钠的硬度小　C、钠的密度小　　D、钠有强的还原性2、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A、Na　　B、NaOH　　C、NaCl　　　D、Na2O23、下列关于钠与水反应现象的描述，正确的组合是：（）（1）钠浮在水面上（2）钠沉在水底下（3）立即熔化成银色的闪亮小球（4）小球迅速游动，逐渐减小，最后完全消失（

5、5）小球固定在水面某处不动，慢慢减小，直至消失（6）发出嘶嘶的响声（7）反应后滴入酚酞试液显红色（8）反应后滴入石蕊试液显红色A、（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）　Ｂ、（1）（3）（4）（6）（7）C、（2）（3）（4）（6）（7）　　　　　　　Ｄ、（3）（4）（5）（6）（7）（8）4、钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具有性。答案：1、B2、A3、B4、还原性