高中化学 3.1弱电解质的电离导学案新人教版选修4.doc

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1、课题水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（第1课时）学习目标1.认识强弱电解质，了解强弱电解质与物质结构的关系；2.用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡；3.掌握弱电解质的电离平衡特征及电离平衡常数的计算；学习重点强弱电解质与物质结构的关系弱电解质在水溶液中的电离平衡学习过程一、电解质和非电解质1．电解质：在能的。2．非电解质：在都的。二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中的电解质，例如：弱电解质：在水溶液中的电解质，例如：1．常见强、弱电解质(填物质种类)(1)强电解质：、、电离方程式的书写：(2)弱电解质：、、电离方程式的

2、书写：三、弱电解质的电离1．电离平衡状态的建立弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式是，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有。醋酸电离过程中体系各粒子浓度的变化，填写下表c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)CH3COOH初溶于水时达到平衡前达到平衡时2.右图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、离子结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线，(1)va表示的速率；vb表示的速率。(2)在时间由t0到t1过程中，va的变化是，vb的变化是。(3)当时间达t1后，va与vb的关系是，此时醋酸

3、达到状态。3．影响电离平衡的因素条件改变平衡移动方向c(H＋)c(CH3COO－)升高温度加H2O加盐酸加少量NaOH(s)加少量CH3COONa(s)(1)内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。(2)外因：①温度：因为电离的过程是过程（吸热放热），升温时，电离平衡向方向移动。②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向方向移动。③加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡向方向移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向向移动。四、电离常数在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子与反应物分子

4、是一个常数。表达式注意问题(1)电离平衡常数只与有关，升高温度，K值(2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离≫二级电离，所以其酸性决定于电离。随堂练习1．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是(　　)A．A是非电解质B．A是强电解质C．A是共价化合物D．A是弱电解质2．现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。请用以上物质的序号填写下列空白。(1)属于电解质的有________

5、____________。(2)属于强电解质的有__________________。(3)属于弱电解质的有____________。3．在100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是(　　)A．加热B．加入100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液C．加入少量的0.5mol·L－1的硫酸D．加入少量的1mol·L－1的NaOH溶液4．下列说法正确的是(　　)A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓

6、度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱5．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数4.9×10－107.2×10－41.8×10－56.4×10－6则0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是(　　)A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO2