高中化学 3.1金属的化学性质第4课时导学案新人教版必修1.doc

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1、第三章第一节金属的化学性质第4课时【学法指导】：仔细阅读教材第三章第一节内容，按要求自学【学习目标】：物质的量在化学方程式中的应用【学习重点】：根据计量数之比列式方法的应用【学习难点】：以物质的量为中心的公式的回忆巩固【自学过程】：化学方程式中的化学计量数（系数）表示_________________________之间的数目关系。例如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2物质ZnHClZnCl2H2化学计量数11扩大6.02×1023倍6.02×10236.02×1023物质的量2mol由此可以看出，在反应中，Zn、HCl、ZnCl2、H2的化学计量数之比是___________

2、_____，Zn、HCl、ZnCl2、H2的物质的量之比是___________________，从而，我们能得出，化学方程式中各物质的化学计量数之别等于___________________________。【课堂练习】（仔细阅读教材52页内容，完成下面练习）1、把2.7gAl放入足量盐酸中，铝完全反应，计算参加反应的HCl的物质的量？⑴先换算成以物质的量表示的物理量，即M(Al)=_____g/mol，n(Al)=_________________⑵再列出化学方程式，设参加反应的HCl的物质的量为xmol_____Al+_____HCl=____AlCl3+____H2计量

3、数：_____________物质的量：______xmol根据________________之比等于________________之比列式，求解：2、把Al放入足量的NaOH溶液中，铝完全反应，生成3.36LH2,计算参加反应的Al质量是多少？⑴n(H2)=______________________________⑵设参加反应的Al的物质的量为xmol.____Al+____NaOH+____H2O=____NaAlO2+_____H2___________x______________=_________,x=_______⑶m(Al)=_______________

4、___。【合作探究、展示点评】例1、相同物质的量的两份铝，分别放入足量的盐酸和NaOH溶液中，计算放出的H2在标准状况下的体积之比是多少？⑴设生成氢气的物质的量分别为xmol和ymol.__Al+__HCl=__AlCl3+__H2__Al+__NaOH+__H2O=__NaAlO2+__H2_____________xmol___ymol________=_________,x=_______________=_________,y=_______⑵⑶Vx(H2)=__________________。Vy(H2)=__________________。⑷Vx(H2):Vy(

5、H2)=______________。我们会发现，体积之别等于_________________之比。例2、将Mg、Fe分别放入到足量的盐酸中，充分反应，若在标准状况下生成的氢气体积相同，计算镁和铁的质量之比是多少？例3、将39g镁铝混合物一起放入到足量的盐酸中，在标准状况下得到44.8LH2，计算:⑴得到的氢气的物质的量是n(H2)=_______________________；⑵混合物中镁铝的物质的量分别是多少？【随练作业】1、1kgC完全燃烧生成的CO2在标准状况下的体积是多少？2、已知反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，计算生成1.12L（标准状况下）氧气

6、需要过氧化钠的质量是多少？