高中化学 3.2 水的电离和溶液的酸碱性 第2课时 溶液pH的计算学案 新人教版选修4.doc

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1、3.2水的电离和溶液的酸碱性第2课时溶液pH的计算学案（人教版选修4）[学习目标]　1.掌握pH的简单计算。2.了解各类混合溶液pH的计算。3.了解溶液稀释时pH的变化规律。[重点·难点]　溶液pH的计算。1．酸溶液的pH计算c(酸)c(H＋)―→pH(1)强酸：如HnA，设浓度为cmol·L－1，则c(H＋)＝________，pH＝－lgc(H＋)＝__________(2)一元弱酸(以浓度为cmol·L－1的HA为例)HAH＋＋A－由于弱酸不完全电离，所以c(H＋)－l

2、gc。若已知该酸的电离平衡常数为Ka，则该溶液的pH计算过程如下：Ka＝―→c(H＋)＝__________―→pH＝－lgc(H＋)＝－1g2．碱溶液的pH计算碱：c(碱)c(OH－)c(H＋)―→pH(1)强碱：如B(OH)n，设浓度为cmol·L－1，则c(OH－)＝__________，c(H＋)＝________________________________________________________________________pH＝－lgc(H＋)＝__________(2)一元弱

3、碱(以浓度为cmol·L－1的BOH为例)BOHB＋＋OH－由于弱碱不完全电离，所以c(OH－)mol·L－1，pH<14＋lgc，若已知该碱的电离平衡常数为Kb，则该溶液的pH计算过程如下：Kb＝―→c(OH－)＝__________________________________―→c(H＋)＝____________________―→pH＝－lgc(H＋)＝14＋lg3．物质的量浓度相同的HCl和CH3COOH相比，哪个pH大？若二者的pH相同，则哪个物质的量浓

4、度大？　　　4．如果像规定pH一样来规定pOH，即pOH＝－lgc(OH－)，请思考(在常温下)：(1)中性溶液的pOH是多少？碱性溶液的pOH是多少？　　　　(2)pH与pOH的关系(用一个关系式来表示)：__________；依据是________________________________________________________________________。5．温度为25℃时，将0.23g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为(　　)A．1B

5、．13C．12D．10一、酸、碱溶液稀释后pH的变化规律1．对于pH＝a的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就________个单位，即pH＝________________________，由于稀释过程中，弱酸还会继续电离，故弱酸的pH范围是：________________。2．对于pH＝b的强碱和弱碱溶液，每稀释10n倍，强碱的pH________个单位，即pH＝________________，由于稀释过程中，弱碱还会继续电离，故弱碱的pH范围是_____________________

6、___________。3．对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，________的pH增大的多。对于物质的量浓度相同的强碱和弱碱稀释相同倍数，________的pH减小的多。4．酸溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不可能大于7；碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不可能小于7。典例1　常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是(　　)A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．将1L0.

7、1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6听课记录：　　　变式训练1　某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　)A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度二、混合溶液pH的计算1．两强酸混合c(H＋)混合＝―→pH2．两强碱混合c(OH－)混合＝c(H＋)―→pH3．强酸

8、强碱混合(1)强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，pH＝7。(2)酸过量：c(H＋)混合＝―→pH(3)碱过量：c(OH－)混合＝c(H＋)混合―→pH4．酸碱等体积混合酸与碱pH之和为14，若为强酸与强碱，则pH＝7；若为强酸与弱碱，则pH>7；若为弱酸与强碱，则pH<7。典例2　室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(　　)A．0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol