高中化学 3.2.2水的电离和溶液的酸碱性导学案新人教版选修4.doc

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1、课题水溶液中的离子平衡水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）学习目标1.学会pH的简单计算。2.了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。学习重点pH的简单计算学习过程知识回顾1、水的离子积Kw＝；2、(1)c(H＋)为1.0×10－2mol·L－1的某溶液中，c(OH－)为，其pH为。(2)pH＝3的某溶液中，c(H＋)为，由水电离产生的c(H＋)为。(3)c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1的溶液呈性，你判断的依据是。自主探究1．计算下列溶液的pH（列式，写过程）：(1)1.0×10－4mol·L－1盐酸

2、溶液的pH为；(2)将0.4gNaOH固体溶于水得到1L溶液，该溶液的pH为。(3)2．pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液的c(H＋)为，pH为。3．将200mL5×10－3mol·L－1NaOH溶液与100mL2×10－2mol·L－1NaOH溶液混合后，溶液的c(OH－)为，c(H＋)为，pH为。4．pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为7；若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH为；若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH为。归纳总结一、溶液pH的计算方法1．强酸

3、、强碱溶液的pH的计算方法：2．酸、碱溶液混合后pH的计算方法(1)强酸与强酸混合：(2)强碱与强碱混合：(3)强酸与强碱混合①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7。②酸过量：③碱过量：自主学习1．计算下列酸溶液稀释后的pH（列式，写过程）(1)pH＝2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为；若加水稀释10n倍，其pH为。(2)若将pH＝5的盐酸加水稀释103倍，其pH。(3)pH＝2的醋酸溶液，加水稀释10倍，其pH大小范围应是。2．计算下列碱溶液稀释后的pH(1)pH＝11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为；若加水稀释1

4、0n倍，其pH为。(2)pH＝11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是；若无限稀释时，其pH。归纳总结(1)对于pH＝a的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就单位，即pH＝；由于稀释过程中，弱酸还会继续电离，故弱酸的pH范围是；酸溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能。如图Ⅰ所示。(2)对于pH＝b的强碱和弱碱溶液，每稀释10n倍，强碱的pH单位，即pH＝；由于稀释过程中，弱碱还会继续电离，故弱碱的pH范围是；碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能。如图Ⅱ所示。