高中化学 3.2.1水的电离和溶液的酸碱性导学案新人教版选修4.doc

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1、课题水溶液中的离子平衡水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）学习目标1.了解水的电离平衡及其影响因素；2.知道水的离子积常数的表达式及其应用；3.了解溶液的酸碱性与pH的关系；学习重点水的电离平衡及其影响因素学习过程1．水是一种极弱的电解质，极难电离。(1)水的电离方程式是或简写为。(2)水的电离常数表达式是。(3)水的离子积常数的表达式。(4)常温下，水的离子积常数Kw＝1.0×10－14，则纯水中c(H＋)＝；若某酸溶液中c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝。2．分析下列条件的改变对水的电离平衡影响，并填写下表：改变条件平衡移动方向溶液中c(H＋)溶液

2、中c(OH－)pH溶液的酸碱性Kw升高温度加入酸加入碱加入活泼金属(如Na)(1)Kw只与温度有关，温度升高，Kw。(2)常温时，Kw＝1.0×10－14，不仅适用于纯水，还适用于。(3)不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是的。(4)因水的电离是吸热过程，故温度升高，会促进水的电离，c(H＋)、c(OH－)都，水仍呈(5)外加酸(或碱)，水中c(H＋)(或c(OH－))，会抑制水的电离，水的电离程度，Kw不变。(6)加入了活泼金属，可与水电离产生的H＋直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动。3.溶液的酸碱性与

3、pH1．溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小决定的。请填写下表：c(H＋)与c(OH－)相对大小c(H＋)(mol·L－1)的范围(25℃)中性溶液c(OH－)c(H＋)c(H＋)1.0×10－7酸性溶液c(OH－)c(H＋)c(H＋)1.0×10－7碱性溶液c(OH－)c(H＋)c(H＋)1.0×10－72.溶液的pH(1)定义：pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝－lgc(H＋)。(2)pH与溶液酸碱性的关系：(3)溶液酸碱性的测定方法①酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂变色范围(颜色与pH的关系)石蕊<5.0红色

4、5.0～8.0紫色>8.0蓝色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色②利用pH试纸测定。使用的正确操作为。③利用pH计测定。仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。随堂练习1．下列说法正确的是(　　)A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．升高温度，水的电离程度增大C．在NaOH溶液中没有H＋D．在HCl溶液中没有OH－2．纯水在10℃和50℃的pH，前者与后者的关系是(　　)A．前者大　　　　　B．后者大C．相等D．不能确定3．如果25℃时KW＝1.0×10－14,100℃时KW＝1.0×10－12

5、，这说明(　　)A．100℃时水的电离常数较大B．前者c(H＋)较后者大C．水的电离是一个放热过程D．KW与温度无直接关系4．25℃时纯水的电离度为α1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。下列关系式中正确的是(　　)A．α2＝α3<α4<α1B．α3＝α2<α1<α4C．α2<α3<α1<α4D．α1<α2<α3<α45．(2013·安阳模拟)水的电离过程为H2O===H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－

6、14，则下列叙述中正确的是(　　)A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．溶液pH：pH(35℃)>pH(25℃)D．35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10－7mol/L6．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是(　　)A．c(H＋)·c(OH－)不变B．pH增大了C．c(OH－)降低了D．水电离出的c(H＋)减小了7．常温下，下列溶液中酸性一定最弱的是(　　)A．pH＝4B．c(H＋)＝1×10－3mol·L－1C．c(OH－)＝1×10－11mol·L－1D.＝10128．下列溶液一定呈中性的是(　　)A．pH＝7的溶液B．c(H＋)

7、＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液