高中化学 3.2.3硝酸及其应用导学案鲁科版必修1.doc

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1、第三章第二节氮的循环（第3课时硝酸及其应用）班级：姓名：【学习目标】1.了解硝酸的物理性质；2.掌握硝酸的主要化学性质；3.会用硝酸的氧化性解释硝酸与金属、非金属及其他具有还原性物质反应的特点。【课前预习案】一．硝酸的物理性质①纯硝酸为_______色,易，有_________气味的体。②硝酸沸点________，易挥发，（想一想：打开盛浓硝酸的试剂瓶有什么现象？）③质量分数为95%以上的硝酸称为“___________”。二．硝酸的化学性质1、酸性硝酸属于强酸，其电离方程是，它具有酸的通性：①稀硝酸滴到紫色石蕊试液中溶夜显____色。②与碱性氧

2、化物，如与CuO反应的离子方程式：③与碱，如与NaOH反应的离子方程式：④与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式：。2、不稳定性见光或受热容易分解，反应的化学方程式：______________________________【注意】硝酸应保存在色口的试剂瓶中，密封放置在处。3、强氧化性(硝酸能与除、、以外的大多数金属反应如：Cu、Ag等)Cu与浓硝酸反应的化学方程式为：离子方程式为Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：离子方程式为浓硝酸在加热条件下，能与碳单质发生氧化还原反应。化学方程式为：4、使金属钝化：常温下，浓硝酸可使、表面形成致密的氧化膜而

3、钝化。三.人类活动对自然界氮循环和环境的影响1.以NO和NO2为主的是形成和的重要原因。2.汽车尾气中的与经紫外线照射发生反应形成的一种有毒烟雾，称为。3.水体中过量的氮会对水体造成污染，当进入水体的氮含量增大时，会造成，导致藻类“疯长”并迅速地覆盖在水面上。水体中的氮主要来源于、、以及水产养殖所投入的饵料和肥料等。【预习检测】1.在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（）A.能使石蕊试剂变红色B.能跟Al2O3反应生成Al(NO3)3C.能和醋酸钠反应D.能和FeO反应生成Fe(NO3)32．常温下，下列溶液中不能溶解铁的是（）A．稀硝酸B.浓

4、硝酸C.浓盐酸D.稀硫酸3．下列气体能造成空气中光化学污染的是（）A.COB.CO2C.NO2D.N24.下列药品,在空气中既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃瓶存放的是（）A.氯水B.钠C.浓硝酸D.浓盐酸【课堂探究案】【探究一】硝酸的不稳定性见光或受热容易分解，反应的化学方程式：________________________【思考】1、什么样的试剂需要保存在棕色试剂瓶中？你知道哪些需特殊保存的试剂？2、为什么久置的浓硝酸呈黄色？如何消除？【探究二】硝酸的强氧化性1、硝酸和金属的反应【演示实验1】在两支试管中个放入一小块铜片，分别加入少

5、量的浓硝酸和稀硝酸，立即用蘸有氢氧化钠棉花堵住试管口班级姓名________Cu与浓硝酸反应的现象：化学方程式为：氧化剂还原剂转移电子数被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为　　　　。Cu与稀硝酸反应的现象：化学方程式为：氧化剂还原剂转移电子数被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为　　　　。【思考】铜粉放入稀硫酸中无现象，当加入一种盐后，铜粉溶解，此盐是什么盐？反应的离子方程式为？【演示实验2】将实验1中的金属铜换成金属铁，进行相同的实验。观察到的现象是。【思考】在浓硝酸中钝化的金属有哪些？钝化是物理变化还是化学变化？

6、钝化表现了浓硝酸的什么性质？写出Fe与稀硝酸反应的化学方程式为：离子方程式为【思考】若铁粉过量会发生什么反应？【总结】(1)硝酸与金属反应一般（能或不能）产生氢气。稀硝酸的还原产物一般为，浓硝酸的还原产物一般为。铁与稀HNO3反应时，HNO3过量，产物为;Fe过量，产物为.在金属与硝酸反应的方程式中，硝酸表现性和性。（2）硝酸能氧化除Au、Pt、Ti以外的所有金属。但在常温下，浓硝酸可使钝化，因此可用铝质或铁质容器盛放浓硝酸。发生钝化时硝酸表现出性。（3）做硝酸与金属反应实验时要注意用吸收尾气，防止有毒气体污染空气。2、硝酸和非金属的反应浓硝酸在

7、加热条件下，能与碳单质发生氧化还原反应。化学方程式为：，硝酸的作用：表现出【课堂检测】1、下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸中的是（）A.AgB.AuC.AlD.Fe2、有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（）A.稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B.硝酸能与Na2CO3反应,但不能生成CO2C.硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属D.浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色3、现有下列物质：①氯水②氨水③浓硝酸④浓盐酸⑤硝酸银，其中必须保存在棕色瓶里的是（）A.全部B.①②③④C.①③⑤D.①③④⑤4、铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后

8、，铜粉质量减少，而溶液为蓝色，同时有气体生成，此盐是（）A、氯化物B、硫酸盐C、硝酸盐D、磷酸盐【课后拓展案】【基础练习】1、你知道这些