高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》导学案2新人教版必修1.doc

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1、《几种重要的金属化合物》第一课时【学习目标】1．掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质与主要用途2．能用焰色反应判断某些金属元素的存在【自主学习】一、钠的重要化合物金属钠性质活泼，因此钠元素在自然界中都是以__________态存在，初中所学过的钠的化合物主要有_____________________________等.1．氧化钠和过氧化钠[实验3-5]把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，观察到现象是__________，立即把带火星的木条放在试管口，现象是___________________。用手轻轻触摸试管外壁，感觉______，向反应后的溶液中滴入

2、酚酞溶液，现象是_____。发生反应的化学方程式为__________________该反应中氧化剂是______，还原剂是_______。氧化钠过氧化钠化学式与O的化合价氧化物类型构成粒子颜色状态与H2O反应方程式与CO2反应方程式与HCl反应方程式用途填写下表：氧化钠与过氧化钠的比较2．碳酸钠和碳酸氢钠填写下表：碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态溶解性水溶液酸碱性热稳定性与酸反应(HCl)与碱反应(NaOH)与盐反应(CaCl2)与CO2反应主要用途相互转化鉴别3．焰色反应(1)定义：很多_________或它们的___________在灼烧时都会使火焰呈现___

3、____________，这在化学上叫做焰色反应。(2)操作步骤：洗涤－灼烧－蘸取－灼烧(3)注意事项：A．焰色反应所用火焰本身颜色要尽可能浅B．蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无色，且不易发生氧化反应，如铂、铝、铁等C．观察钾的焰色反应时要透过_____________________，以滤去黄色的光，避免钠元素的干扰。(4)掌握两种元素的焰色反应：钠元素－_______色；钾元素－______色【合作探究】按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式①A中现象是____________________，反应的化学方程式是②B中浓硫酸的作用是___________________③C

4、中发生反应的化学方程式为______________________(标出电子转移方向及总数)④D中现象是______________，反应的化学方程式是______________________⑤E中收集的气体是_________【课堂检测】1．对过氧化钠叙述正确的是()A．反应中只作氧化剂B．反应中既可作氧化剂又可作还原剂C．是典型的碱性氧化物D．可用于呼吸面具中作为氧气来源2．将31gNa2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是()A．40%B．31%C．69%D．60%3．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是()A．对热稳定性：Na2CO3

5、常温时水溶性：Na2CO3

6、液C.滴加少量盐酸D．滴加CaCl2稀溶液8．有关焰色反应的实验操作注意事项有：①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝④实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰．其中正确的是A．只有①B．只有③C．①②③D．全部9.向饱和、碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，观察到的现象是，产生该现象的原因是，有关化学方程式：10.Na2CO3和NaHCO3固体与足量的盐酸反应：①等质量时生成CO2多的是，消耗HCl多得是②物质的量时生成CO2的量，消耗HCl多得是第二课时【学习目标】1．掌握Al2O3、Al(OH)3的两性及相关的反应。2．了

7、解Al2O3、Al(OH)3的用途【自主学习】二．铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质：氧化铝______溶于水，熔点_____，铝制品表面的氧化铝薄膜具有_______作用．(2)主要用途：氧化铝是冶炼_____的原料，也是比较好的_______，可用来制造___________________等。(3)化学性质：Al2O3与盐酸：两性氧化物Al2O3与NaOH溶液：2．氢氧化铝(1)制备：[