高中化学 3.2水的电离和溶液的酸碱性（第3课时）导学案 新人教版选修4 .doc

《高中化学 3.2水的电离和溶液的酸碱性（第3课时）导学案 新人教版选修4 .doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课题：【第二节】水的电离和溶液的酸碱性第三课时：酸碱中和滴定一、【学习目标】1、理解酸碱中和滴定的基本原理。2、初步学会中和滴定的基本操作方法。3、掌握酸碱中和的有关计算和简单误差分析。二、学习重点：理解酸碱中和滴定的基本原理。学习难点：掌握酸碱中和的有关计算和简单误差分析。一、预学部分【自主学习】1、________________________________________________________________________叫“中和滴定”。2仪器：酸式滴定管可盛装______________

2、__碱式滴定管可盛装__________________3、试剂：标准浓度的溶液，待测浓度的溶液，指示剂。4、定前准备：（1）检查滴定管是否漏液。（2）玻璃仪器洗涤：①水洗②用标准液润洗装标准液的滴定管③用待测液润洗装待测液的滴定管（3）向用标准液润洗过的滴定管中装入标准液。调整液面到0刻度或0刻度以下（注意O刻度在上方），排除滴定管尖嘴部分气泡，记下刻度读数。（4）往锥形瓶中加入一定体积(一般为20.00mL)的待测液注意：锥形瓶只能用蒸馏水洗，一定不能用待测液润洗。锥形瓶中待测液取液时要用滴定管（或用相应体

3、积规格的移液管），不能用量筒。（5）向锥形瓶中加入2-3滴指示剂。二、导学模块【合作探究】1、指示剂的选择条件？2、滴定操作方法及滴定终点的判断3、滴定操作的数据处理4、中和滴定误差分析①原理②判断：1、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取液，待测液实际用量增大造成测定结果是浓度偏高。2、不能用量筒取待测液，因量筒为粗略量具，分度值为最大量度的1/50，精度低，要用移液管取液。3、滴定管水洗后未用标准液润洗就直接装入标准液，造成标准液稀释，滴定中耗体积增大，测定结果是使待测液浓度偏高。4、滴定前滴定管尖嘴部分有气

4、泡，滴定后气泡消失，气泡作标准液体积计算，造成测定结果浓度偏高。5、滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，或盛标准液滴定管漏液，读数时，V标偏大，造成测定结果是待测液浓度偏大。6、盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润就取液入锥形瓶，造成待测液被稀释，测定结果浓度偏低。7、读数不准确，例如，盛标准液的滴定管，滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小。造成计算标准液体积差偏小，待测液测定结果浓度偏低。8、待测液溅到锥形瓶外或在瓶壁内上方附着未被标准液中和，测定结果待测液浓度偏低。9、标准液滴入锥形瓶后未摇匀，出现局部变色

5、或刚变色未等待半分钟观察变色是否稳定就停止滴定，造成滴定未达终点，测定结果待测液浓度偏低。三、固学提高【课堂检测】[例1]准确量取25.00mLKMnO4溶液可以选用的仪器是（）A、50mL量筒   B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管[例2]在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（）A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5m

6、L[例3]下图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（）A、盐酸起始浓度为0.1mol·L-1B、NaOH溶液浓度为0.08mol·L-1C、滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色D、滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol课后反思