高中化学 3.2水的电离和溶液的酸碱性 第2课时学案新人教版选修4.doc

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1、第二节　水的电离和溶液的酸碱性学案第2课时　溶液pH的计算班级：_______________姓名：_______________班级学号：_________________[学习目标]1.学会pH的简单计算。2.了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。[课前学习]根据水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)，回答下列问题：(1)c(H＋)为1.0×10－2mol·L－1的某溶液中，c(OH－)为，其pH为。(2)pH＝3的某溶液中，c(H＋)为，由水电离产生的c(H＋)为。(3)c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1的溶液呈，你判断的依

2、据是。[课内探究]探究点一　酸、碱溶液混合后pH的计算方法1．计算下列溶液的pH：(1)1.0×10－4mol·L－1盐酸溶液的pH为；(2)将0.4gNaOH固体溶于水得到1L溶液，该溶液的pH为。2．pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液的c(H＋)为，pH为。3．将200mL5×10－3mol·L－1NaOH溶液与100mL2×10－2mol·L－1NaOH溶液混合后，溶液的c(OH－)为，c(H＋)为，pH为。4．pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为；若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH为；

3、若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH为。[归纳总结]溶液pH的计算方法1．强酸、强碱溶液的pH的计算方法先求出强酸、强碱溶液中的，强酸直接由酸的浓度求出，强碱先由碱的浓度求出，再根据水的离子积换算出，然后用公式求出pH。2．酸、碱溶液混合后pH的计算方法(1)强酸与强酸混合c(H＋)混＝，然后再求pH。(2)强碱与强碱混合先计算：c(OH－)混＝再求c(H＋)混＝，最后求pH。(3)强酸与强碱混合①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7。②酸过量：先求c(H＋)余＝，再求pH。③碱过量：先求c(OH－)余＝，再求c(H＋)＝，然后求pH。例题1．1．将0.1mo

4、l·L－1HCl溶液和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是(　　)A．1.7B．12.3C．12D．1变式1．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(　　)A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9探究点二　酸、碱溶液稀释后的pH变化规律1．计算下列酸溶液稀释后的pH(1)pH＝2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为；若加水稀释10n倍，其pH为。(2)若将pH＝5的盐酸加水稀释103倍，其pH。(3)pH＝2的醋酸溶液，加水稀释10倍，其pH大小范围应是。2．计算下列碱

5、溶液稀释后的pH(1)pH＝11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为10；若加水稀释10n倍，其pH为。(2)pH＝11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是；若无限稀释时，其pH。[归纳总结](1)对于pH＝a的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就单位，即pH＝；由于稀释过程中，弱酸还会继续电离，故弱酸的pH范围是；酸溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能7。如图Ⅰ所示。(2)对于pH＝b的强碱和弱碱溶液，每稀释10n倍，强碱的pH=单位，即pH＝；由于稀释过程中，弱碱还会继续电离，故弱碱的pH范围是；碱溶液无限稀释，pH只能无限接近

6、于7，不能7。如图Ⅱ所示。例题2．3．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是(　　)A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6变式2．4．在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．a＝b＝10

7、00mLB．a＝b>1000mLC．ab[目标检测]1．将100mL0.001mol·L－1的盐酸和50mLpH＝3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为(设混合后溶液体积的变化忽略不计)(　　)A．4.5B．2.7C．3.3D．32．pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是(设混合后溶液体积的变化忽略不计)(　　)A．c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．c(OH－)＝2×10－12mol·L－1C．pH＝2.3D．pH＝33．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是(　　)A．加水稀释成10

8、0mLB．加入10mL的水进行稀释C．